3．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu，操作1為過濾．
（2）加入H₂O₂的作用是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC₂O₄?2H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co₂O₃+8 H₂O+8CO₂．
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li₂CO₃的溶解損失，90℃時(shí)K_sp（Li₂CO₃）的值為4.0×10^-3．

溫度/℃	10	30	60	90
濃度/mol•L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li₂CO₃制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e^-=O₂↑+2CO₂↑．

2．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH₂）₂+H₂O₂ $\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH₂）₂•H₂O₂△H＜0．過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式	外觀	熱分解溫度	熔點(diǎn)	溶解性
CO（NH2）2•H2O2	白色晶體	45℃	75-85℃	易溶于水、有機(jī)溶劑

濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)器的加熱方式是水浴加熱；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過高的原因是溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過低的原因是溫度過低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H₂O₂和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結(jié)晶．
（3）干法工藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過流態(tài)床移去而得到干燥的過氧化尿素產(chǎn)品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：流程短，工藝簡(jiǎn)單（答出一點(diǎn)即可），干法工藝的缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低，設(shè)備復(fù)雜等（答出兩點(diǎn)即可），濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高，設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到，母液可循環(huán)使用等（答出兩點(diǎn)即可）．
（4）準(zhǔn)確稱取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L^-1H₂SO₄，用0.1000mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO₄溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH₂）₂•H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3%（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

1．（1）美國(guó)麻省理工學(xué)院（MIT）近年來設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

寫出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Mg²⁺+2e^-=Mg．
（2）我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb₂S₃）是其主要礦物．某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖：
①寫出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽(yáng)極主要是Sb³⁺被氧化成Sb⁵⁺．請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式Sb³⁺+3e^-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb₂S₃+3SbCl₅=5SbCl₃+3S．
⑤已知浸出液中除Sb³⁺外，還有Cu²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其中c（Cu²⁺）=1.6×10^-3mol•L^-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu²⁺剛好完全沉淀，則c（S^2-）=8×10^-40．（已知K_sp（CuS）=8×10^-45  K_sp（PbS）=3.4×10^-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L^-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na₃PO₂）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl₃被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl₃+3Na₃PO₂+3HCl+3H₂O=2As↓+3H₃PO₃+9NaCl．

16．在一定條件下，既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�

A．

CH3CH2OH

B．

CH3OH

C．

CH3CHO

D．

CH3COOH

15．在有機(jī)物的學(xué)習(xí)中，有機(jī)物的式子書寫、模型的使用非常重要，下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式表明了分子中各原子的個(gè)數(shù)和連接方式
	B．	結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示分子中各原子的連接方式和相對(duì)位置
	C．	球棍模型可表示分子的真實(shí)形態(tài)
	D．	比例模型較真實(shí)反映分子空間構(gòu)型

14．磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池之一，其基本組成及反應(yīng)原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該系統(tǒng)中不只存在化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
	B．	在移位反應(yīng)器中，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（△H＞0），若溫度越高，則v（CO）越大
	C．	改質(zhì)器和移位反應(yīng)器的作用是將CxHy轉(zhuǎn)化為H2和CO2
	D．	該電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H+-4e-═2H2O

13．同溫同體積同質(zhì)量的CO₂、CO、H₂、O₂的壓強(qiáng)，按從大到小的順序排列正確的是（　�。�

A．

H2＞O2＞CO＞CO2

B．

H2＞CO＞O2＞CO2

C．

CO2＞O2＞CO＞H2

D．

CO2＞H2＞O2＞CO

12．反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，當(dāng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：1

D．

3：1

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
	B．	22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol
	C．	非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積是22.4L

10．下列有關(guān)電解質(zhì)敘述正確的是（　　）

	A．	熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
	B．	BaSO4雖然難溶，但是強(qiáng)電解質(zhì)
	C．	NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
	D．	弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱