3．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e^-═Zn²⁺．銅是正極，電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．總反應(yīng)式Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
（2）在銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，在鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
（3）圖2裝置能夠組成原電池是C．

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
	B．	用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023
	C．	0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
	D．	28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

1．某無色溶液中可能含有H⁺、OH^-、K⁺、NO₃^-，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H₂．試回答：
（1）加入鋁粉產(chǎn)生H₂，說明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學(xué)分析：若H⁺大量存在，則NO₃^-就不能大量存在．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表：

裝   置	現(xiàn)   象
	Ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ．過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色 Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰

①鹽酸溶解Al₂O₃薄膜的離子方程式是6H⁺+Al₂O₃═2Al³⁺+3H₂O．
②根據(jù)現(xiàn)象Ⅱ，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)  驗(yàn)	內(nèi)  容	現(xiàn)  象
實(shí)驗(yàn)1	將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中	未變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)2	用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體	試紙變藍(lán)

a．淺棕色氣體是NO₂．
b．實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的可能．
c．實(shí)驗(yàn)1、2說明反應(yīng)生成了NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Al+NO₃^?+4H⁺═Al³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）再假設(shè)：若OH^-大量存在，NO₃^-也可能不能大量存在．重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如表：

裝置	現(xiàn)象
	Ⅰ．實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象 Ⅱ．過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味

為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤KI-淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)． 則：
①刺激性氣味的氣體是NH₃．
②產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO₃^-+5OH^-+2H₂O═3NH₃↑+8AlO₂^-．
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H₂生成．實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO₃?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是K⁺、OH^-．

20．貝諾酯類屬于解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，又名撲炎痛，主要用于類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛、感冒發(fā)燒等的治療．其合成路線如圖所示：

貝諾酯結(jié)構(gòu)式：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A遇FeCl₃溶液會(huì)顯紫色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）試劑X是濃硫酸與濃硝酸，化合物（Ⅱ）生成化合物（Ⅲ）的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；
（3）化合物（Ⅲ）的藥品名稱叫阿司匹林，其同分異構(gòu)體有多種，寫出一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或；
①與阿司匹林含有相同的官能團(tuán) 
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 
③核磁共振氫譜檢測(cè)有5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
（4）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）化合物D的藥品名稱叫撲熱息痛，它與阿司匹林在一定條件下可制得貝諾酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）關(guān)于貝諾酯的合成路線說法正確的是：c
a．貝諾酯結(jié)構(gòu)中含有3種官能團(tuán)
b．化合物C生成化合物Ⅴ的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
c．在上述A～D、Ⅰ～Ⅴ及貝諾酯10種化合物中，能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化合物有7種
d．可以將化合物A直接與試劑X反應(yīng)能得到化合物C以簡(jiǎn)化路線步驟．

19．Na、Fe、C、O、Si、Cl是中學(xué)化學(xué)中常見的六種元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；Fe的基態(tài)原子外圍電子層排布式為3d⁶4s²．
（2）用“＞”或“＜”或元素符號(hào)填空：

C、O、Si第一電離能	離子半徑Cl-、Na+、O2-	熔點(diǎn)	電負(fù)性
Si＜C＜O	Cl-＞O2-＞Na+	CO2＜SiO2	Cl＞Si

（3）已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol．
（4）FeO₄^2- 具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為4 FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

18．最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法-隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸．實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若以CH4-空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
	B．	電解過程中，生成0.1 mol乙酸的同時(shí)，有0.2 mol的乙醇生成
	C．	陽極反應(yīng)CH3CHO-2e-+OH-═CH3COOH+H+
	D．	電解過程中兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生了無色氣體，則陽極產(chǎn)生的是O2

17．常溫下時(shí)，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
	B．	中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
	C．	分別用燕餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＜n
	D．	將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）

16．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�

	A．	pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
	B．	c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
	C．	加人KSCN顯血紅色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
	D．	在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

15．如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系不相符的是（　�。�

選項(xiàng)	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在試管口觀察到紅棕色氣體	發(fā)生反應(yīng)先生成NO，進(jìn)而與O2反應(yīng)生成NO2
B	取皂化反應(yīng)的混合液滴入盛水的燒杯中，出現(xiàn)油滴	皂化反應(yīng)完全
C	在溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過水、酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色褪色	使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯
D	向漂白粉溶液中通入過量的二氧化硫，溶液變渾濁	析出了硫酸鈣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為正極，b為負(fù)極
	B．	生產(chǎn)過程中a電極質(zhì)量減輕
	C．	電子從b極向a極移動(dòng)
	D．	負(fù)極反應(yīng)式為：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+