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5．北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是 （　�。ǘ囗椷x擇題）
A．該物質能使鮮花長期盛開
B．1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗1mol NaOH
C．該物質既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
D．該物質既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
E．該物質分子式為C15H20O4

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4．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是單質，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質、D和E為應用廣泛的金屬單質．
請回答下列問題：
（1）組成C的元素的原子結構示意圖是．
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產物與H2O反應的化學方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應方程式2H++2e-=H2↑；
（4）寫出實驗室制備M的化學方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．

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3．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
B．物質的量濃度相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：pH（NaOH）＞pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）
C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中c（OH-）相等

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2．某溫度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據圖分析，下列判斷正確的是（　�。�
A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．對a、b兩點的Ksp前者大于后者
D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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1．下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L CCl4所含分子數為0.5NA
B．56g Fe與足量的鹽酸反應轉移電子數為3NA
C．1mol鐵元素轉化成氫氧化鐵膠體后，便有NA個氫氧化鐵膠體微粒
D．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA

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20．在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）→pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的$\frac{1}{3}$，當達到新平衡時，C的濃度變?yōu)樵瓉?倍，下列說法錯誤的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率降低D．C的體積分數增大

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19．欲證明某一鹵代烴為溴代烴，甲、乙兩同學設計了如下方案：
甲同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的水溶液，加熱，冷卻后，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
乙同學：取少量鹵代烴，加入NaOH的乙醇溶液，加熱，冷卻后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀生成，則為溴代烴．
關于甲、乙兩位同學的實驗評價正確的是（　　）
A．甲同學的方案可行
B．乙同學的方案可行
C．甲、乙兩位同學的方案都有局限性
D．甲、乙兩位同學的實驗所涉及的鹵代烴的性質一樣

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18．可逆反應aA（s）+bB（g）?c C（g）+d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）如圖．下列敘述一定正確的是B
A、達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動
C、化學方程式中b＞c+d
D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動．

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17．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關于該反應的說法中正確的是（　�。�
A．增大壓強，反應速率減小
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應速率增大
D．當V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學平衡狀態(tài)

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16．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應：N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3，下列關于該反應的說法中正確的是（　　）
A．達到平衡后，這個反應就停止，正反應速率等于逆反應速率且為0
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應速率增大
D．當V正（N2）：V 正（H2）=1：3時，一定達化學平衡狀態(tài)

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