18．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的CO₂氣體體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪制曲線（圖）．請分析討論以下問題．
（1）在0～t₁、t₁～t ₂、t₂～t₃、t₃～t₄各相同的時間段里，收集到氣體最多的是B時間段．
（2）t₁～t₂時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是溫度、t₂～t₃時間段里影響反應(yīng)速率的主要外界因素是濃度（填“溫度”或“濃度”或“壓強”或“催化劑”）（提醒：多填倒扣分）
（3）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有AC；
A．蒸餾水           B．NaCl固體         C．NaCl溶液           D．通入HCl氣體．

17．第29屆奧運會期間，作為馬拉松領(lǐng)跑車和電視拍攝車的汽車，
裝著“綠色心臟”--H⁺交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示．請回答下列問題：
（1）通入氫氣的電極為該電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），
電子從該極流出填“流入”或“流出”）
（2）寫出通入空氣的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

16．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是¹⁸₈O；
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物；
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學(xué)鍵類型有A、C（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產(chǎn)生常見的某氣體；可使用的催化劑為（填化學(xué)式）MnO₂和FeCl₃．

15．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是（　　）

	A．	酸性強弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4		B．	堿性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
	C．	穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3		D．	氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

14．SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則反應(yīng)S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）的能量變化為（　　）

	A．	放出1780kJ的能量		B．	放出1220kJ的能量
	C．	放出450kJ的能量		D．	吸收430kJ的能量

13．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）

	A．	NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑		B．	NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
	C．	2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2		D．	CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

12．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
	B．	硅酸鈉水溶液中通入足量的二氧化碳：SiO32-+CO2+2H2O=H2SiO3（膠體）+CO32-
	C．	碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	D．	鋁片加入燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

11．下列化學(xué)用語中，正確的是（　　）

	A．	四氯化碳的電子式：
	B．	鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
	C．	氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：H×+→H+[]-
	D．	重水的化學(xué)式為${\;}_{1}^{2}$H2O（或D2O）

10．甲酸鈣用途廣泛，可用于高硫煙氣脫硫助劑，也可作為制備草酸的中間體．據(jù)最新文獻(xiàn)，氫氧化鈣碳基化合成甲酸鈣的反應(yīng)如下：
2CO+Ca（OH）₂═Ca（HCOO）₂                         反應(yīng)1
（1）反應(yīng)體系中存在以下兩個競爭反應(yīng)
CO（g）+H₂O（g）?HCOOH（g）△H=-28.8kJ/moL         反應(yīng)2
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=+41.2kJ/moL    反應(yīng)3
①二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）△H=-70.0kJ/moL．
②為了更有利于生成甲酸鈣，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件是較低的溫度和AC（填編號）．
A．催化劑B．低壓C．高壓
（2）如圖1是反應(yīng)2和反應(yīng)3，lnK與溫度T的關(guān)系；同一條件時反應(yīng)2的K小于（填“大于”或“小于”）反應(yīng)3的K，這對于反應(yīng)2（填“反應(yīng)2”或“反應(yīng)3”）不利的．
 （3）以氫氧化鈣初始密度為0.097g/mL、CO的分壓為3.0MPa條件下催化反應(yīng)，以氫氧化鈣轉(zhuǎn)化率Y%為坐標(biāo)，時間為橫坐標(biāo)得到如圖2象；

①根據(jù)圖象選擇合適的反應(yīng)溫度453K；理由是溫度越高，反應(yīng)速率越快，時間越短，但463K時，增幅不明顯，能耗反而增多，故選擇453K．
②當(dāng)Y%為100%時，產(chǎn)物中甲酸鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比為50：1，氫氧化鈣有97.5%轉(zhuǎn)化為甲酸鈣．

9．肼是火箭發(fā)射常用動力材料，某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)化工生產(chǎn)水合肼的原理，用尿素和NaClO的堿性溶液在實驗室制備水合肼：（NH₂）₂CO+NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₃H₄•H₂O+NaCl
有關(guān)水合肼信息如下：無色液體，熔點小于-40℃，沸點：118℃（101kPa）與水、乙醇互溶；有強還原性、強堿性和強腐蝕性，能腐蝕橡膠、皮革、軟木、玻璃等．
制備步驟：
步驟1：制備Cl₂，用制得的Cl₂制NaClO；
（1）用圖1在常溫下，制取Cl₂，寫出生成Cl₂的離子方程式：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）將制得的Cl₂，直接通入圖2制備NaClO；請寫出此操作有哪些不足之處？沒有除去氯氣中混有的HCl，影響產(chǎn)品中NaClO含量；提出你的建議：加一個用盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶；
步驟2：將制得的NaClO堿性溶液，于圖3裝置中進(jìn)行反應(yīng)制取N₂H₄•H₂O；
（3）a中應(yīng)裝：NaClO堿性溶液；b中應(yīng)裝尿素；（填試劑成份）
反應(yīng)過程中NaClO不能過量的理由：N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl；（用相關(guān)反應(yīng)方程式表示）
（4）反應(yīng)容器b應(yīng)選用C（填序號）
A．普通玻璃B．石英玻璃C．鐵質(zhì)容器D．陶瓷容器
步驟3：
（5）得到的反應(yīng)混合物應(yīng)采用蒸餾方法進(jìn)行分離；有同學(xué)提議直接用圖3裝置進(jìn)行操作，要達(dá)到目的還需補充的儀器有：牛角管、錐形瓶、酒精燈、冷凝管和溫度計．