20．溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br₂；
③B裝置中通入的b氣體是SO₂，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
④C裝置的作用是吸收未反應(yīng)的Cl₂、Br₂和SO₂．

19．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．
（1）M^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素Y在周期表中位于第ⅣA族．
（2）X、M兩種元素能形成X₂M₂型化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵．
（3）W和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是HClO₄（寫化學(xué)式）．Y和Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是SiH₄（寫化學(xué)式）．
（4）用電子式表示XW的形成過程
（5）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Si＞S＞Cl（用元素符號表示）．

18．請根據(jù)反應(yīng)：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ 設(shè)計一個原電池，指明正負極材料、電解質(zhì)溶液．

17．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（s），若經(jīng) 2s后測得 C 的濃度為 0.9mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L^-1•s^-1
②用物質(zhì) D 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol•L^-1•s^-1
③2s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比=2：1：3
其中正確的是（　�。�

A．

①③④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

③④

16．如表是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是（　�。�

	d
a	b	c

	A．	c的簡單離子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
	B．	d的氫化物的穩(wěn)定性比b的氫化物強
	C．	原子半徑的大小順序是：c＞b＞a＞d
	D．	在a、b、c的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是c的最高價氧化物對應(yīng)水化物

15．哈伯因發(fā)明用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生N₂+3H₂?2NH₃．下列說法正確的是（　�。�

	A．	達到化學(xué)平衡時，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
	B．	一定條件下達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
	C．	單位時間內(nèi)消耗a mol N2同時消耗2amol NH3，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
	D．	達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，且都為零

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，說法正確的是（　�。�

	A．	SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物
	B．	Cl2、SO2都能使紫色石蕊試液與品紅溶液褪色
	C．	相同質(zhì)量的Cu分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中銅失去的電子數(shù)相等
	D．	32g Cu與50mL 18.4mol/L的硫酸溶液共熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4為0.46mol

13．下列有關(guān)物質(zhì)的用途，說法正確的是（　�。�

	A．	制光導(dǎo)纖維的材料是晶體硅
	B．	二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用可用來加工食品，以使食品增白
	C．	常溫下可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸
	D．	水晶和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

12．下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的是（　�。�

	實驗?zāi)康?/TD>	操    作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②	欲證明溶液中含有SO42-	滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液
③	欲證明溶液中含有S2-	取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑
④	證明SO2具有漂白性	將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤	比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱	用Pt作電極電解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 混合液
⑥	確定碳和硅兩元素非金屬性強弱	測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH

A．

①⑤⑥

B．

②③⑤

C．

①④⑤

D．

①②③④⑤⑥

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H⁺）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：K_a•K_h=K_w
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ•mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ•mol^-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol^-1．

A．

全部

B．

③⑤⑥

C．

④⑤⑥

D．

①②④