17．水溶液中可能存在Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干離子，且存在的各離子具有相同的物質的量，某同學對該溶液進行如下實驗，下列判斷有誤的是（　�。�

	A．	氣體A一定沒有CO2，氣體B一定是NH3
	B．	有色沉淀一定是混合物
	C．	Na+可能存在于該溶液中
	D．	白色沉淀中一定沒有Al（OH）3

16．將ag鎂鐵合金投入適量稀硝酸（假設NO是唯一的還原產物，不考慮溶解氧等其它氧化劑）中，當硝酸消耗完時收集到標準狀況下2.24L的氣體．然后向反應后的溶液中加入3mol•L^-1NaOH溶液至金屬恰好沉淀完全，沉淀質量為bg，則下列說法不正確的（　�。�

	A．	若在與硝酸反應后的溶液中再加入Fe，金屬可能溶解
	B．	消耗的氫氧化鈉的體積為100mL
	C．	b=a+5.1
	D．	a的范圍為：3.6＜a＜5.6

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	石油破裂的主要目的是得到乙烯
	B．	有機物結構的分析方法有核磁共振法、紅外光譜法、質譜法和紫外光譜法等
	C．	李比希提出基團的概念，并首次使用無機鹽合成尿素，突破了有機物與無機物的界限
	D．	糖類、油脂、蛋白質是人類重要營養(yǎng)物質

14．常溫下，下列各組物質因存在氧化還原反應而不能共存的是（　�。�

	A．	H+，C6H5O-，CH3COO-，MnO4-		B．	葡萄糖，Cu2+，Na+，OH-
	C．	Fe3+，NO3-，SO42-，H+		D．	OH-，Al3+，NH4+，AlO2-

13．下列化工生產過程中，需用到電解食鹽水產物的是 （　�。�

A．

工業(yè)生產純堿

B．

金屬鋁的冶煉

C．

海水中提取溴

D．

工業(yè)生產玻璃

12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數逐漸增大．A原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，C的基態(tài)原子2p能級上有2個未成對電子，C^2-離子與D²⁺離子具有相同的電子層結構，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁸4s²．
請回答下列問題：
（1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
（2）A、B、C三種元素中，電負極最大的是O（填元素符號）；
（3）A與C兩種元素可形成分子式為AC₂的共價化合物，其分子的立體結構是直線型，由A、B、C形成的離子CAB^-與AC₂互為等電子體，CAB^-中A原子的雜化方式是sp；
（4）由A、D、E三種元素形成的一種晶體具有超導性，
其晶胞結構如右圖所示．該晶體的化學式為Ni₃MgC；
該晶體中每個D原子周圍距離最近的E原子有12個；
（5）E的單質粉末在AC氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液誠物質E（AC）₄，E（AC）₄呈四面體構型．在423K時，E（AC）₄分解為單質E和AC，從而制得高純度的單質E粉末．則E（AC）₄的晶體類型是分子晶體；E（AC）₄易溶于②③（選填序號）．
①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸鎳溶液．

11．下列敘述中正確的是 （　　）

	A．	SO32-的空間構型為平面三角形
	B．	SiO2晶體中，最小的環(huán)上有6個Si原子和6個O原子
	C．	CuSO4•5H2O中Cu的配位數為4
	D．	SnBr2分子中Sn-Br的鍵角為120°

10．E（）是一種用途廣泛的香料，其合成路線如圖：

已知在堿性條件下，兩個醛分子能發(fā)生如上反應：

請回答下列問題：
（1）有機物A的分子式為C₇H₆O₂，遇FeCl₂溶液顯紫色，能發(fā)生銀鏡反應，則有機物中含有的官能團名稱為羥基和醛基；
（2）試劑X的結構簡式為CH₃CHO；
（3）由B轉化為C的反應類型是消去；
（4）由D直接生成香料E的化學反應方程式為；
（5）檢驗香料E中含有碳碳雙鍵的方法是取少量香料加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色；
（6）寫出符合下列條件B的同分異構體的結構簡式、（寫出一種即可）．
①苯環(huán)上有兩個取代基；②能和NaHCO₃溶液反應產生氣泡；
③1molB與2molNaOH溶液反應；④苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

9．二甲醚（CH₃OCH₄）是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO2（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
請回答下列問題：
（1）利用水煤氣合成二甲醚的熱化學反應方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1；
（2）以二甲醚為燃料，硫酸為電解質溶液可制成二甲醚燃料電池．該電池負極的電極反應為
CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺；
（3）已知某二甲醚燃料電池的總反應為
CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）+4OH^-（ag）=2CO^2-₃（aq）+5H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1
該電池工作一段時間后，生成1mol液態(tài)水時釋放bkJ電能，則電池的能量轉化率為$\frac{500b}{a}$%；
（4）用上述燃料電池電解NaHSO₃溶液（惰性電極）的裝置如圖所示．
①陰極的電極反應為2HSO₃^-+2e^-=H₂↑+2SO₃^2-；
②陽極區(qū)放出氣體的成分為O₂和SO₂（填化學式）．

8．A～G各物質間的關系如下圖，其中A是發(fā)酵粉的主要成分，C、F常溫常壓下是氣體，E是淡黃色固體．

請回答下列問題：
（1）A的俗名是小蘇打，G的電子式是；
（2）反應②的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；；
（3）鑒別A、B兩物質水溶液的常用試劑是氯化鈣溶液；
（4）C是一種常見的溫室氣體，在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應．CaCO₃是一種難溶物質，其K_SP（CaCO₃）=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-3mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-6mol/L．