13．有機物A₁和A₂含有碳、氫、氧三種元素且互為同分異構體．已知6gA₁在足量的氧氣中完全燃燒生成13.2g二氧化碳和7.2g水．有關物質之間的轉化關系如下：

已知：X為六元環(huán)狀化合物，完成下列問題：
（1）A₁的分子式為C₃H₈O，X的結構簡式：．
（2）E中含氧官能團的名稱：羰基、醛基．
（3）反應④的化學方程式：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O；C到D 的化學方程式：CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHOHCH₂OH+2NaBr；反應②屬于加成 反應．
（4）與G具有相同官能團的G的同分異構體M在酸性條件下，加熱失水生成N，N的甲酯可以發(fā)生加聚反應生成聚合物P，聚合物P的結構為：．

12．二氧化氯（ClO₂）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水．
（1）ClO₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO₂氧化除去CN^-的離子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-．
（2）①工業(yè)上制備ClO₂，可以通過NaClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應制得，請寫出該反應的化學方程式：2NaClO₃+H₂SO₄+Na₂SO₃=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O．
②實驗室制備ClO₂，可以用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO₂中混有NH₃，除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是C；
A．飽和食鹽水  B．堿石灰         C．濃硫酸    D．水
（3）飲用水中的NO₃^- 主要來自于NH₄⁺．已知在微生物作用的條件下，NH₄⁺ 經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如下：

試寫出1mol NH₄⁺ （aq）全部氧化成NO₃^- （aq）的熱化學方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol．

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，該廢水的處理如圖1：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應被氧化成NO₃^-．兩步反應的能量變化示意圖如圖2：

在過程Ⅰ中 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離．
③寫出1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學方程式：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應消耗32gCH₃OH轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6．

10．某二元酸（簡寫為H₂A）溶液，在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-　　HA^-?H⁺+A^2-
①常溫下，0.1mol/L H₂A溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②在0.1mol/L NaHA溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．
③100℃時，水的離子積為1×10^-12則0.005mol/L Ba（OH）₂溶液的pH=10．

9．熔融碳酸鹽燃料電池的電解質為Li₂CO₃和Na₂CO₃的混合物，燃料為CO，氧化劑是含CO₂的O₂，在工作過程中，電解質熔融液的組成、濃度都不變．①負極反應為：CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，②正極反應為：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，③工作時熔融體中的碳酸根離子向負極移動．

8．（1）將一定量固體A置于一個容器體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：
A（s）?2B（g）+C（g）在一定溫度下達到平衡，則可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是CD
A﹑v（B）=2v（C）   
B﹑密閉容器中的C（g）的體積分數(shù)不變  
C﹑密閉容器中混合氣體的密度不變   
D﹑變密閉容器中總壓強不變   
E﹑密閉容器中混合氣體的平均分子量不變
若該反應在升溫過程中平衡氣體的總濃度是增加的．則該反應的焓變△H＞0，熵變△S＞O（填＞﹑＜或者=）
（2）如圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒壓，B保持恒容，達平衡時，A的體積為1.4aL．則：
①平衡時，Y（g）的體積百分數(shù)的大小關系為：B大于A（填大于﹑小于或者等于）
②若打開K一段時間后重新達到平衡，容器A的體積為3.2a（連通管內(nèi)氣體體積忽略不計）

7．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）₂，B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（2）原混合物中MgCl₂的質量是1.9g，AlCl₃的質量是2.67g，NaOH的質量是1.2g．
（3）Q點HCl溶液加入量是130mL．

6．設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	1mol Na參加氧化還原反應時電子轉移NA
	B．	3.2g SO2與2.3g NO2所含有的氧原子數(shù)相等
	C．	標準狀況下，2.24L SO3含有的O原子數(shù)為0.3NA
	D．	1L 0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA

5．除去括號中的雜質，寫出所加的試劑和反應的離子方程式：
Fe²⁺（Cu²⁺ ） 試劑：Fe 離子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
Cl^-（CO₃^2- ） 試劑：鹽酸離子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

4．請寫出發(fā)生下列反應的離子方程式
用稀硫酸清洗鐵銹（Fe₂O₃）6H⁺+Fe₂O₃═2Fe³⁺+3H₂O
向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
硫酸鈉溶液中加入濃的氯化鈣溶液SO₄^2-+Ca²⁺═CaSO₄↓
向Ba（HCO₃）₂溶液中加入過量NaOH溶液．2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．