18．為了提高資源利用率，減少環(huán)境污染，化工集團(tuán)將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈，如圖所示．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）鈦鐵礦進(jìn)入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預(yù)熱等物理方法處理，請(qǐng)從原理上解釋粉碎的作用：增大反應(yīng)物間接觸面積，提高反應(yīng)速率
（2）已知氯化爐中反應(yīng)氯氣和焦炭的理論用料物質(zhì)的量比為7：6，則氯化爐中化學(xué)方程式為2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO其中還原劑是C、FeTiO₃．
（3）Ar氣通入還原爐中并不參與反應(yīng)，通入Ar氣的作用是：Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，在Ar氣氛圍中可防止被氧化
（4）向FeCl₃溶液中加入AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（5）欲用FeCl₃固體配制稀的FeCl₃溶液，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作步驟將氯化鐵固體溶于較濃的鹽酸，然后再加水稀釋．

17．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯：CO₂+2CH₃OH-→CO（OCH₃）₂+H₂O．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果．計(jì)算公式為T(mén)ON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義
	B．	在反應(yīng)體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應(yīng)的TON
	C．	當(dāng)催化劑用量為1.2×10-5 mol時(shí)，該反應(yīng)的TON達(dá)到最高點(diǎn)
	D．	當(dāng)催化劑用量高于1.2×10-5 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低

16．某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆═6C+LiCoO₂，其工作原理示意圖如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
	C．	充電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)
	D．	放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

15．甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的不同物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

其中甲不可能是（　�。�

A．

SiO2

B．

SO2

C．

NH4Cl

D．

Al2O3

14．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	蛋白質(zhì)溶液與淀粉溶液可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別
	B．	麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
	C．	實(shí)驗(yàn)室只需用乙酸與乙醇共熱就可制得乙酸乙酯
	D．	將葡萄糖加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀

13．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時(shí)也能制造出新的元素
	B．	化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)
	C．	化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化
	D．	海水中含有鉀元素，經(jīng)過(guò)物理變化和化學(xué)反應(yīng)可以得到鉀單質(zhì)

12．乙酰水楊酸是使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑，合成原理為：

（1）水楊酸的分子式為C₇H₆O₃，
（2）水楊酸含氧官能團(tuán)的名稱羧基、酚羥基；
（3）有關(guān)水楊酸的說(shuō)法，不正確的是A：
A．能與溴水發(fā)生取代和加成反應(yīng)             B．能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．1mol水楊酸最多能消耗2mol NaOH         D．遇 FeCl₃溶液顯紫色
（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任意一種）．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   
②遇FeCl₃溶液顯紫色  
③苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
（5）乙酰氯（CH₃COCl ）與水楊酸反應(yīng)可以生成乙酰水楊酸，化學(xué)反應(yīng)方程式：（不寫(xiě)條件）．
（6）乙酰水楊酸與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

11．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)方案
A	檢驗(yàn)FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化	向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液
B	證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)	Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
C	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加適量稀硫酸
D	證明CH2=CHCHO中含有醛基	向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（H-1，O-16）（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4含有的分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
	C．	常溫下，1mol Cl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
	D．	1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為0.1 NA

9．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Ca2+、OH-、HCO3-		B．	Ag+、H+、SO32-、ClO-
	C．	NH4+、Br-、Na+、SO42-		D．	H+、Cl-、Fe2+、NO3-