20．某興趣小組為研究原電池原理設計了如下圖裝置，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液．
（1）Cu極為原電池的正極（填“正”或“負”），電極反應式是Cu²⁺+2e^-═Cu；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）鹽橋中K⁺移向乙（填“甲”或“乙”）燒杯的溶液．取出鹽橋，電流計指針不偏轉（填“偏轉”或“不偏轉”）．
（3）若將鋅電極換為石墨，甲燒杯中盛裝等物質的量濃度的Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄混合溶液，則兩燒杯中的電極反應式分別為：甲2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺（或Fe³⁺+e^-═Fe²⁺），乙Cu-2e^-═Cu²⁺．

19．下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（　�。�

	A．	用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	B．	堿性鎘鎳可充電電池的正極反應：NiO（OH）-e-+H2O═Ni（OH）2+OH-
	C．	肥皂水能使酚酞試液變紅：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
	D．	已知苯甲酸的酸性比碳酸強，向 溶液中通入過量CO2：+2CO2+2H2O-→+2HCO3-

18．下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是（　�。�

A．

堿性鋅錳電池

B．

手機用鋰電池

C．

汽車用鉛蓄電池

D．

玩具用鎳氫電池

17．圖1中A～J均為有機化合物．

根據圖中信息，回答下列問題：
（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%．B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為．
（2）M是B的一種同分異構體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結構簡式為．
（3）由A生成D的反應類型是加成反應．
（4）G的分子式為C₆H₁₀O₄，0.146g G需用20mL 0.100mol•L^-1 NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物．則由G轉化為J的化學方程式為．
（5）分子中含有兩個碳碳雙鍵，且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應：
，則由E和A反應生成F的化學方程式為．

16．（1）2000年7月19日俄羅斯莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯合研究所的科學家制成了第166號新元素，該新元素在門捷列夫元素周期表上的位置為第八周期第ⅥA族．
（2）1999年4月，美國勞侖斯-柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E．Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能${\;}_{36}^{86}$Kr離子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb靶，一個氪核與一個鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素的原子A．寫出A的原子符號：${\;}_{118}^{293}$A．
（3）氯化亞砜（SOCl₂）是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．氯化亞砜分子中S原子是中心原子，它的幾何構型是三角錐形；中心原子采取SP³雜化方式．
（4）五羰基鐵[Fe（CO）₅]相當活潑，吸收H₂生成四羰基鐵酸[H₂Fe（CO）₄]．四羰基鐵酸與NaOH反應生成的四羰基鐵酸二鈉，其水溶液呈堿性．五羰基鐵吸收H₂的化學方程式為Fe（CO）₅+H₂=H₂Fe（CO）₄+CO．

15．二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；二甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol；工業(yè)上用合成氣（CO、H₂）直接或間接制取二甲醚．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池中負極上的電極反應式為：CH3OCH3-12e-+12OH-═2CO2+8H2O
	B．	二甲醚為不可再生能源
	C．	二甲醚分子中只含有極性鍵
	D．	二甲醚燃燒的熱化學方程式表示為：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1455kJ/mol

14．短周期元素Q、R、T、P在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：
（1）T位于周期表中第三周期ⅢA族．用化學方程式表示工業(yè)上冶煉該單質的反應原理2Al₂O₃（熔融）═4Al+3O₂↑．
（2）元素的非金屬性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以證明該結論的實驗是（用化學方程式
表示）Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃或Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃．
（3）R的氫化物的化學式為NH₃，實驗室檢驗該氫化物的方法是用鑷子夾住濕潤的紅色石蕊（或pH）試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產生）．

13．下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解
的生物農藥；③應用高效潔凈的能源；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．（　�。�

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

②④⑤

12．乙烯是一種重要的基本化工原料，其產量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．以乙烯為原料還可以合成很多的化工產品．已知乙烯能發(fā)生以下轉化：

（1）乙烯的結構簡式為CH₂=CH₂；乙酸乙酯的分子式為C₄H₈O₂．
（2）反應③的反應類型是取代反應，B物質的官能團名稱為羥基．
（3）寫出以下反應的化學方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
③C₂H₅OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）石油經分餾可以獲得汽油、煤油、柴油等輕質油，還可以通過裂化和裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料．

11．有H、N、O、Na、Cl五種短周期主族元素．
（1）寫出氯離子的原子結構示意圖，寫出水分子的電子式．
（2）NH₄NO₃是離子化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）氯氣是有毒氣體，寫出用飽和氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^?+ClO^-+H₂O．
（4）金屬元素鐵是中學化學常見元素，將鐵單質浸入氯化鐵溶液中，該反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（5）請依據（4）中的反應，設計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式．
正極反應式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
負極反應式：Fe-2e^-=Fe²⁺．