10．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol硫酸鋁鉀中陰離子所帶電荷總數(shù)為2NA
	B．	等質(zhì)量的乙炔和苯分別完全燃燒，乙炔和苯都消耗7.5NA個(gè)氧氣分子
	C．	將0.1mol碳酸鈉溶于1L水中，所得溶液含有CO32-和HCO3-共0.1NA個(gè)
	D．	在H2O2作燃料電池的負(fù)極原料時(shí)，每摩爾H2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

9．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	氟化氫的電子式：H+		B．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	乙酸的分子式：CH3COOH		D．	1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4Br2

8．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu-2e^-═Cu²⁺，還原反應(yīng)式：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．并由此實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應(yīng)Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）由題（1）反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池如圖所示：
若電極a為Zn，電極b可選擇材料：銅（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是ZnSO₄；電極b處的電極反應(yīng)式為：H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）利用CH₄燃燒原理，CH₄可用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，放電時(shí)溶液中的OH^-向負(fù)極移動(dòng)，如果消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的甲烷，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	1mol${\;}_{8}^{16}$OD- 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為9NA
	B．	3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子數(shù)為0.3NA
	C．	反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L戊烷含有的分子數(shù)為0.2NA

6．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	14C原子結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
	C．	CO2的電子式：		D．	CH4分子的球棍模型：

5．有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的（　　）

	A．	乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2		B．	四氯化碳的電子式：
	C．	甲烷分子的比例模型：		D．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

4．今年世界環(huán)境日中國(guó)主題為“踐行綠色生活”，該主題旨在增強(qiáng)全民環(huán)境意識(shí)、節(jié)約意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費(fèi)模式，形成人人、事事、時(shí)時(shí)崇尚生態(tài)文明的社會(huì)新風(fēng)尚，為生態(tài)文明建設(shè)奠定堅(jiān)實(shí)的社會(huì)和群眾基礎(chǔ)．下列不符合這一主題的是（　�。�

	A．	建立合法、公開的地溝油回收生產(chǎn)制度，將生產(chǎn)的地溝油用作工業(yè)用油
	B．	將生活垃圾分類回收、加工、使之再生、再利用
	C．	生活污水、工業(yè)廢水不要亂排放，通過打深井，將之排到地層深處
	D．	不用一次性筷子、不浪費(fèi)紙張、不浪費(fèi)糧食、做“光盤”一族

3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素A的價(jià)電子數(shù)比B少2，元素D與A同主族，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調(diào)味品：下列說法正確的是（　�。�

	A．	C和E的單質(zhì)可通過電解飽和的CE水溶液獲得
	B．	原子半徑：C＞D＞A＞B
	C．	A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
	D．	C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

2．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-二現(xiàn)向1L某濃度的FeBr₂溶液中，緩緩?fù)ㄈ?.3molCl₂至反應(yīng)完全后，測(cè)出溶液中Br^-和Cl^-的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	C．	4Fe2++2Br-+3Cl2═Br2+4Fe3++6Cl-
	D．	2Fe2++4Br-+3Cl2═2Br2+2Fe3++6Cl-

1．已知常溫下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²•L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³•L^-3則常溫時(shí)下列敘述正確的是（　�。�

	A．	AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
	B．	KSP（AgCl）＞KSP（Ag2CrO4），可說明Ag2CrO4比AgCl難溶于水
	C．	將0.00lmol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1KC1和0.00lmol•L-1K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
	D．	同AgCl的懸濁液中滴加濃氨水后沉淀溶解，是因?yàn)樯�成了銀氨離子而使AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)