12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾、石油的分餾都只發(fā)生了物理變化
	B．	棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成了CO2和H2O
	C．	甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

11．下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　　）

	A．	蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽		B．	淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
	C．	纖維素不能水解成葡萄糖		D．	油脂水解產(chǎn)物之一是乙醇

10．按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N₂H₄）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ•mol^-1．
（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-286.8kJ•mol^-1，H₂的燃燒熱為286.8　kJ•mol^-1．

9．水煤氣（主要成分CO、H₂）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得．已知：
①C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
④H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
⑤H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
（1）將2.4g炭轉(zhuǎn)化為水煤氣，再完全燃燒，整個(gè)過程的△H=-78.7kJ/mol．
（2）由CO、H₂在一定條件下獲得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol，試寫出由CO、H₂生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定會(huì)引起狀態(tài)的變化
	B．	伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
	C．	反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，此反應(yīng)需加熱才進(jìn)行
	D．	反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，此反應(yīng)在任何條件下都可進(jìn)行

7．下列熱化學(xué)方程式或說法正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為△H=-890 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） $?_{△}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
	D．	在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

6．下列說法不正確的是（　　）

	A．	已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
	B．	已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol
	C．	在0.1mol/L的氨水中加水稀釋，氨水的導(dǎo)電能力降低
	D．	已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

5．已知298K時(shí)，2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向某密閉容器中通人2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂，下列關(guān)系式正確的是（　�。�

A．

Q2　=$\frac{{Q}_{1}}{2}$

B．

Q2　＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$

C．

Q1　=Q2=197 kJ

D．

Q2　＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$＜$\frac{197}{2}$kJ

4．（1）寫出甲醇CH₄O的電子式．
（2）比較熔點(diǎn)：甲醇＞丙烷（填“＞”或“＜”），原因是甲醇分子間存在氫鍵．

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Ca（HCO3）2溶液與過量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	B．	用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
	C．	氯氣通入水中：C12+H2O═2H++C1-+C1O-
	D．	亞硫酸鋇與稀硝酸反應(yīng)：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O