3．制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均以略去）
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）收集氨氣使用向下排空氣方法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）用甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水．該實驗的原理是氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減�。�
（4）如果只提供乙圖裝置，請設(shè)計引發(fā)噴泉的方法打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱氣體膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉．
（5）現(xiàn)將甲中的NH₃和水換成下列氣體和液體，不能全部充入上述裝置中的選項是，并說明理由（可不填滿）：

	氣體	液體
A	NO2	水
B	CO2	4mol•L-1NaOH溶液
C	Cl2	飽和NaCl溶液
D	NH3	1mol•L-1鹽酸

①選項是A，理由是二氧化氮與水反應(yīng)有會有一氧化氮氣體生成，能形成噴泉，但不能充滿；
②選項是C，理由是氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液；
③選項是．，理由是．；
④選項是．，理由是．．

2．0.2mol某烴與0.6mol O₂混合，在一密閉容器中燃燒，將所得產(chǎn)物做如下實驗，如圖所示：

試回答：
①濃H₂SO₄的作用是吸水，作干燥劑；
②Na₂O₂粉末的作用是吸收CO₂氣體；
③乙中的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變紅色；
④該烴的分子式為C₂H₆．

1．砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是（　�。�

	A．	砷在通常情況下是固體		B．	砷的還原性比磷弱
	C．	As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱		D．	可以存在-3、+5等多種化合價

19．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．

（1）甲中SO₄^2-移向鎂片極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）乙中負極為鋁片，總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案在兩電極之間連上一個電流計測電流方向，判斷原電池的正負極（如可靠，此空可不填）．

18．將2.1gMg～Al混合物投入到足量的鹽酸中產(chǎn)生2240mL H₂（標準狀況），然后加入1mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后固體的質(zhì)量不可能為（　�。�

A．

3.0g

B．

3.5g

C．

5.5g

D．

5.6g

17．據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	試液→（KSCN溶液）→顏色無變化→（+氯水）→溶液變成血紅色，證明溶液中含有Fe2+
	B．	試液→（焰色反應(yīng)）→產(chǎn)生黃色，證明溶液為氫氧化鈉溶液
	C．	試液→（+石蕊）→溶液呈藍色，證明試液一定是堿溶液
	D．	混合氣體→（通過澄清石灰水）→變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳

16．關(guān)于下列裝置說法正確的是（　　）

	A．	裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
	B．	裝置②在電解開始階段，b極附近溶液的pH增大
	C．	可以用裝置③在銀上鍍銅，c極為銀
	D．	裝置④中一段時間后會有Fe（OH）2生成

15．在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當在銅片上放出3.36L（標準狀況）的氫氣時，硫酸恰好用完，則：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？
（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？
（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

14．某可逆反應(yīng)從0min～2min進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B，生成物是C．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+B?2C．
（3）反應(yīng)開始至2min時，能否用C表示反應(yīng)速率？不能．若能，其反應(yīng)速率為，若不能，則其原因為不能確定溶液的體積，則不能計算濃度的變化．
（4）2min后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了平衡狀態(tài)．

13．氨在化肥生產(chǎn)、貯氫及燃煤煙氣脫硫脫硝等領(lǐng)域用途非常廣泛．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]與氰酸銨（NH₄CNO）互為同分異構(gòu)體；氰酸銨屬于離子化合物（選填：“離子”或“共價”）．
（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉(zhuǎn)變?yōu)橐喊睂⑨尫拍芰浚ㄟx填：“吸收”或“釋放”）．液氨可通過圖1裝置釋放氫氣，該過程中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（3）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO（g）+4NH₃（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）．
①能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的標志是bc（不定項選擇）．
a．反應(yīng)速率ν（ NH₃）=ν（ N₂）
b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n（NO）：n（NH₃）：n（N₂）：n（H₂O）=6：4：5：6
②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，圖中ν（正）與ν（逆）相等的點為cd（選填字母）．
（4）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表

共價鍵	H-H	N-H	N≡N
能量變化/kJ•mol-1	436	390.8	946

則合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
（5）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂，既可消除污染又可獲得NH₄HSO₃等產(chǎn)品．若用1000kg 含NH₃質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水吸收SO₂且全部轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，不考慮其它成本，則可獲得的利潤為782元（參照下面的價格表）．

	NH3質(zhì)量分數(shù)17%的氨水	無水NH4HSO3
價格（元/kg）	1.0	1.8