13．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為元素周期表中前4周期的部分元素．
回答下列問(wèn)題：

（1）d³⁺的未成對(duì)電子數(shù)為5 個(gè)；
（2）請(qǐng)比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序F＞N＞O（寫元素符號(hào)）
（3）請(qǐng)寫出h元素原子價(jià)電子軌道表示式；
（4）ea₃分子的電子式是，其分子的空間構(gòu)型是三角錐形，分子中e原子的雜化類型是sp³．

12．（1）A元素的負(fù)一價(jià)離子和B元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素名稱為鉀；
（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有33種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol^-1，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明N₂中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4種物質(zhì)熔、沸點(diǎn)由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號(hào)）．
①金剛石   ②晶體鍺   ③晶體硅   ④金剛砂．

11．有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
	B．	分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵
	C．	在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電
	D．	在氯化銫晶體中，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的氯離子有8個(gè)

10．下列各組物質(zhì)熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　�。�

	A．	石英和生石灰的熔化		B．	冰的熔化和氯化鈉的熔化
	C．	晶體硅和晶體硫的熔化		D．	鈉和鐵的熔化

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	共價(jià)鍵都具有方向性
	B．	鍵能越大表示該分子越容易受熱分解
	C．	乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
	D．	氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO

8．下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是（　�。�

A．

乙烯

B．

H2O2

C．

甲烷

D．

三氯甲烷

7．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的熔、沸點(diǎn)依次升高與分子間作用力大小有關(guān)
	B．	H2O的熔、沸點(diǎn)高于H2S是由于H2O分子之間存在氫鍵
	C．	甲烷可與水形成氫鍵
	D．	I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+5、+3、-3	-2

根據(jù)以上信息，回答：
（1）寫出四種元素的元素名稱：X鎂 Y鋁 Z氮 W氧
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，常用向下排空氣法（方法）來(lái)收集Z的氣態(tài)氫化物．
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（4）一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)，請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

5．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外電子層有4個(gè)電子，B的陰離子和C的陽(yáng)離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種化合物E、F，D原子的L電子層的電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：AC；BO；CNa；DS
（2）寫出F的電子式
（3）寫出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
（4）寫出A的最高價(jià)氧化物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂ ，每當(dāng)有1molE參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：1mol．

4．（1）R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：_a+2^a+b+2R，S^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，Br ^-的電子式：，CO₂的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：
CaF₂：
H₂O：．