17．下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	碳酸鈉溶液呈堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
	C．	氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

16．已知反應(yīng)：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O．問：當反應(yīng)生成4molN₂時，電子轉(zhuǎn)移15mol，同時被氧化與被還原的氮原子的質(zhì)量比為5：3．

15．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．元素W基態(tài)原子核外電子共有16種運動狀態(tài)．
（1）①在元素周期表中，元素Y位于第三周期第ⅦA族，元素X位于ds區(qū)；
②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是氖；（填元素名稱）
③X⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
④Y和W兩元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是HClO₄（填化學式）
（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為4；②該化合物的化學式為CuCl．
（3）X與W的最高價含氧酸的濃溶液反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

14．（1）圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A氯化銫；B氯化鈉；C二氧化硅；D金剛石（或晶體硅）．

（2）單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)，回答問題．

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點/K	＞3 823	1 683	2 573
沸點/K	5 100	2 628	2 823
硬度/Moh	10	7.0	9.5

①晶體硼的晶體類型是原子晶體，理由是熔、沸點很高、硬度很大．
②已知晶體的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個原子，試觀察上圖，回答：這個基本結(jié)構(gòu)單元由12個硼原子組成，其中B-B鍵的鍵角是60°，共含有30個B-B鍵．

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	C．	硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	D．	濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+═Fe3++3NO2↑+3H2O

12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	沸點：H2O＞HF＞HCl＞HBr
	C．	穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl		D．	非金屬性：F＞O＞S

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
請回答：
（1）Z₂Y₂的電子式為，含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，Z₂Y₂為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見化合物的名稱為碳酸鈉；XY₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點比晶體XW₄明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl₄為分子晶體．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

10．氮是地球上極為豐富的元素．
（1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶．
（2）X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．X的元素符號是Cu，與同一個N^3-相連的X⁺有6個．

9．下列分子或離子中，含有孤對電子的是（　�。�

A．

NH4+

B．

CO2

C．

SiH4

D．

CH4

8．某學生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得的NO進一步氧化為NO₂，用水吸收NO₂，并檢驗HNO₃的生成．可供選擇的固體藥品有：NH₄Cl、Ca（OH）₂、KClO₃、MnO₂、CaO．可供選擇的液體藥品有：H₂O₂、濃鹽酸、水．可供選擇的儀器有：

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置均允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進行．
（2）制取NH₃的裝置最好選擇B，其化學反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；為快速制取O₂的裝置最好選擇A，其化學反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為：
A、B→G→D→F→C→E→H．（按裝置先后排列順序補充完整）
（4）裝置C的作用是除去過量的NH₃和生成的H₂O．
（ 5 ） 如果實驗前需收集一試管的氨氣，如何采用一種簡易方法檢驗試管中
氨氣是否集滿（簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）？把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍色．說明氨氣已收集滿了
（6）裝置H中溶液顯紅色，其原因是二氧化氮溶于水中生成了硝酸，硝酸使紫色石蕊試液變成紅色
（7）請據(jù)以上實驗事實設(shè)計一個實驗來檢驗一份白色藥品是銨鹽，寫出其正確的實驗操作步驟取少量的該白色樣品與堿混合后放入試管中共熱，并把濕潤的紅色石蕊貼在玻璃棒靠近試管口處，如果試紙變藍色，說明該白色樣品就是氨鹽．