13．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出X、Y、Z、L可形成的兩種具有18電子的分子的化學(xué)式H₂O₂、N₂H₄等
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為34，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄．
（4）蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，寫(xiě)出最簡(jiǎn)單的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H₂NCH₂COOH．
（5）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后陽(yáng)極附近生成一種難溶物R．寫(xiě)出陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：Al-3e^-=Al³⁺（只寫(xiě)第一步反應(yīng)）；生成難溶物R的離子反應(yīng)方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

12．有鎂、鋁混合粉末25.5克，將它完全溶于600ml 5mol/L的鹽酸溶液中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

A．

1000 ml

B．

500 ml

C．

1500 ml

D．

100 ml

11．C₇₀分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮
①C₇₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；
②C₇₀分子中只含有五邊形和六邊形；
③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2．
根據(jù)以上所述確定：
（1）C₇₀分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；
（2）C₇₀分子中的五邊形和六邊形各有多少？

10．干冰晶胞是一個(gè)面心立方體，在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子，實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm³）．（　�。�

A．

$\frac{14M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

B．

$\frac{M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

C．

$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

D．

$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$

9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	磷酸二氫鈣溶液跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)   H2PO4-+2OH-═PO43-+2H2O
	C．	碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
	D．	銅片跟稀硝酸反應(yīng)     Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

8．在150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍（　�。�

A．

96倍

B．

48倍

C．

12倍

D．

32倍

7．阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³
②含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³
③7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
④2molSO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×10²³
⑤2.9g2CaSO₄•H₂O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02×6.02×10²³（2CaSO₄•H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為290）
⑥1mol羥基中電子數(shù)為10N_A．

A．

②③④⑤⑥

B．

①③④⑤

C．

①②③④⑤

D．

③④⑤

6．可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量n mol．當(dāng)改變某一條件使平衡向左移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n=x，且m＞12x，n＞x．
（1）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{m-12x}{n-x}$；
（2）達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化值△M=$\frac{x（m-12n）}{n（n-x）}$；
（3）若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量呈下列變化趨勢(shì)，請(qǐng)確定m和n的關(guān)系；
①若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則有m＞12n；
②若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則有m=12n；
③若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則有m＜12n．

5．某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN₂ 、3molH₂，使反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣中N₂ 、H₂、NH₃分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達(dá)到平衡時(shí)N₂ 、H₂、NH₃的物質(zhì)的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．則N₂ 、H₂、NH₃的加入量用X、Y、Z表示時(shí)應(yīng)滿足的條件
（1）若X=0，Y=0，則Z=2；
（2）若X=0.75，則Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，則Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關(guān)系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

4．生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
	B．	“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子
	C．	奧運(yùn)會(huì)中采用的新型氫動(dòng)力計(jì)程車(chē)可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
	D．	為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵