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科目： 來源： 題型：解答題

15．若定義某物質的轉化率為消耗掉的該物質的物質是量占起始時該物質的原物質的量的百分比．已知合成氨反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，經4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質的量為0.6mol
（1）氮氣的轉化率為30%；
（2）用氫氣濃度變化表示平衡反應速度是0.0225mol/（L•min）．

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科目： 來源： 題型：填空題

14．依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ．則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2kJ•mol-1．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜質的方法不可行的是（　�。�
A．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入過量的CO2
B．除去MgCl2溶液中少量的AlCl3：加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀后用稀鹽酸溶解沉淀
C．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．下列各離子組中，在溶液中能夠大量共存的一組是（　�。�
A．AlO2-、SO42-、Cl-、K+B．Al3+、Ca2+、HCO3-、Na+
C．Fe3+、NH4+、SO42-、SCN-D．H+、Cl-、Na+、HS-

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科目： 來源： 題型：解答題

11．可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空．
①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量變小；
②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量不變
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積縮小為一半，新平衡時A的濃度是原來的2.2倍，則B是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若B是氣體，C不是，下列能說明恒溫恒容密閉容器中的反應已達到平衡①③④
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的壓強不變 ③A的轉化率不變  ④v正（A）=v逆（B）

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科目： 來源： 題型：多選題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳   Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液     Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫           2NH3．H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．硝酸鐵溶液中加過量氨水           Fe3++3NH3．H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列化學反應中水作氧化劑的是（　�。�
A．SO2+H2OB．Fe+H2OC．Cl2+H2OD．NO2+H2O

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．將30mL 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到60mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量為（　�。�
A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．在稀硫酸與鋅的反應中，硫酸是（　�。�
A．是氧化劑B．是還原劑C．被氧化D．催化劑

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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