5．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　�。�

	A．	1s22s22p1		B．	1s22s22p33s1
	C．	1s22s22p63s23p63d104s2		D．	1s22s22p63s23p63d34s2

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO2、CH4都屬于極性鍵的非極性分子
	B．	C、N、O、F 電負性依次減小
	C．	基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d94s2
	D．	價電子構型為3s23p4的粒子其電子排布圖為：

3．在生活中，需要對化學反應的速率和化學反應的限度進行研究，以便控制化學反應．
I．某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響．按照如下方案完成實驗．

	反應物	催化劑	溫度
①	10mL10% H2O2溶液	無	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	無	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	無	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

通過實驗得到氧氣的體積與時間的關系如圖1所示，回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是Ⅳ．
（2）對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應速率的影響．
（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結論是其他條件不變，增大反應物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學反應速率加快．

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得其中N₂物質的量隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
（4）從開始反應到t₂時刻，氨氣的平均反應速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t₃時刻，氫氣的轉化率為75%．

2．目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號	實驗目的	T/℃	NO初始濃度 mol/L	CO初始濃度 mol/L	同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	為以下實驗作參照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ	探究催化劑比表面積對尾氣轉化速率的影響	280	6.50×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究溫度對尾氣轉化速率的影響	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.50×10^-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

1．甲、乙兩位同學為驗證Mg和Al的金屬活動性強弱，分別設計了如圖所示的實驗裝置：
回答下列問題：
裝置甲中正極材料是Al
其電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑
裝置乙中負極材料是Al，
其電極反應式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）甲、乙兩位同學均認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．（填元素符號）
（3）由此實驗，你認為下列結論中正確的是AD（填字母）．
A．利用原電池原理判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬活動性不一定比鋁的金屬活動性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．

20．某研究性學習小組在探究化學反應中的能量變化時設計了如圖所示的實驗裝置．
在小試管里加入2g 新制備的無水硫酸銅，把小試管套在具支試管內．在U形管內加入少量紅墨水．打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面．再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內，使白色的無水硫酸銅完全變成藍色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側的液面立即下降，左側的液面上升．
（1）①寫出上述反應的化學方程式：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O
②該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③反應中的硫酸銅和水具有的總能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸銅晶體的總能量．
（2）如果U形管內兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內先加入Ba（OH）₂•8H₂O晶體，再加入NH₄Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為U形管右側的液面立即上升，左側的液面下降．

19．為了測定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol•L^-1的鹽酸溶液500mL．某學生用實驗室中常用的36.5%（密度為1.20g•cm^-3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設計了以下步驟完成實驗．
（1）請你幫助該同學完成以下各步中的內容，并將其所設計的實驗步驟正確排序．
A．用b（從以下備選儀器中選取適當儀器將其序號填入）量（或稱）取36.5%（密度為1.19g•cm^-3）的濃鹽酸8.3ml（填寫所需體積或質量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盤天平．
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋．
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1～2cm處．
D．等溶液恢復至室溫．
E．將溶液用玻璃棒引流轉入500ml容量瓶（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次一并轉入其中．
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可．
以上各實驗步驟的正確排列順序是ABDECF．

實驗序號	滴定管液面起始讀數(shù)	滴定管液面終點讀數(shù)
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

（2）準確移取20.00mL待測NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用所配標準鹽酸溶液進行滴定（以酚酞為指示劑）．滴定結果如下表：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算出未知NaOH溶液的物質的量濃度為0.22mol•L^-1（精確到0.01）．
（3）下列操作或敘述正確的是BC（填寫序號）．
A．滴定過程中，眼睛注視滴定管內溶液并使視線與液面的凹面水平．
B．滴定過程中由于搖動錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶內壁，為使測定結果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶內的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液．
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤洗錐形瓶2～3次．
（4）下列操作或現(xiàn)象會導致測定結果偏高的是ACE（填寫序號）．
A．滴定過程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結束時，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；   
C．滴定結束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動錐形瓶后看到溶液紅色復出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗，直接加入標準液進行滴定．

18．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol（X的組成為SO2、SO3、O2）
	B．	相對于途徑①、②，途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學理念
	C．	途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2
	D．	Y一定是葡萄糖

17．下列實驗的實驗目的、圖示操作和實驗現(xiàn)象均正確的是（　�。�

A、探究不同催化劑對同一反應速率的影響	B、探究溫度對化學平衡的影響
試劑：淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 現(xiàn)象：圖中左試管溶液顏色一段時間后逐漸變藍色，右試管溶液顏色迅速變藍色	2NO2（g）?N2O4△H＜0 試劑：燒瓶中各充入等質量的NO2 現(xiàn)象：一段時間后，右邊燒瓶內氣體顏色變淺，左邊燒瓶內氣體顏色變深
C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強弱	D、驗證外加電流的陰極保護法
試劑：0.1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸 溶液0.1mol/L Na2CO3溶液 現(xiàn)象：圖中左試管內液面產生氣泡，右試管無明顯現(xiàn)象	試劑：酸化的3%的NaCl溶液、 鐵氰化鉀溶液 現(xiàn)象：一段時間后，向燒杯中滴加2滴鐵氰化鉀溶液，不產生藍色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入幾滴AgNO₃溶液后有沉淀產生；
（2）第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	步驟（3）后可以確定CO32-一定不存在
	B．	忽略步驟（1）對實驗結論并無影響
	C．	不能確定原溶液是否含有K+和Cl-
	D．	若把步驟（2）產生的氣體通入步驟（1）的濾液中，又可產生0.78g沉淀