18．硫酸亞鐵銨晶體（FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•xH₂O）俗稱莫爾鹽．某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑為原料制備莫爾鹽，并探究其性質(zhì)．
資料：廢鐵屑中含有FeS等雜志，F(xiàn)eSO₄的溶解度曲線如圖1所示．
實(shí)驗(yàn)一  制備莫爾鹽
莫爾鹽的制備流程如圖2．
（1）步驟①利用圖3裝置制備硫酸亞鐵溶液，B裝置的作用是防止倒吸．
（2）步驟①中過濾時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是FeSO₄在溫度低時(shí)溶解度較小，如果不趁熱過濾就會(huì)有FeSO₄•7H₂O析出．
（3）步驟②利用溶解度差異制取莫爾鹽，操作順序是b→c→a→d．
a．過濾b．加熱濃縮c．冷卻結(jié)晶d．洗滌干燥
實(shí)驗(yàn)二  測(cè)定莫爾鹽（FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•xH₂O）的組成
取2分7.84g的莫爾鹽，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：一份配成250mL溶液，取25.00mL用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)是，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；另一份莫爾鹽保持200℃加熱至恒重，稱重為5.68g．（已知：莫爾鹽在200℃以下僅失去結(jié)晶水）
（4）滴定反應(yīng)的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（5）用酸性高錳酸鉀溶液滴定，判斷終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色且半分鐘不變．
（6）x=6．
實(shí)驗(yàn)三  探究莫爾鹽的抗氧化能力
（7）將滴有KSCN的莫爾鹽溶液暴露在空氣中，放置一段時(shí)間后，溶液會(huì)逐漸變紅．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明莫爾鹽溶液比硫酸亞鐵溶液抗氧化能力更強(qiáng)．
答：分別取相同體積、相同濃度的莫爾鹽溶液和硫酸亞鐵溶液于兩支試管中，滴入KSCN溶液，再滴入氯水，觀察溶液變紅色的快慢判斷．

17．Ⅰ．鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，其中Pb（OH）₂為沉淀．各形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α 隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

（1）往含Pb²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中的陽離子除H⁺、Na⁺外還有Pb²⁺、Pb（OH）⁺．pH＞13.2，隨著pH增大混合體系中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb（OH）₃^-+OH^-=Pb（OH）₄^2-．
（2）為了使廢水中Pb²⁺盡可能轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)控制pH在10左右．
Ⅱ．廢鉛蓄電池所引起的鉛污染日益嚴(yán)重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏（PbO₂、PbSO₄）回收鉛的工藝流程如下，該工藝簡(jiǎn)稱CX-EW法．
已知：H₂SiF₆為二元強(qiáng)酸，電離方程式為H₂SiF₆═2H⁺+SiF₆^2-
（3）步驟①反應(yīng)中雙氧水表現(xiàn)還原性（填“氧化性”、“還原性”或“不穩(wěn)定性”）．
（4）濾液A中溶質(zhì)的主要成分是硫酸銨，該物質(zhì)的一種用途為氮肥（或工業(yè)原料）．
（5）步驟③用惰性電極電解PbSiF₆溶液的陰極電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2e^-=Pb．
（6）工業(yè)上還可以用火法回收鉛：鉛膏$→_{＞1200℃}^{碳粉}$Ph+氣體，與CX-EW法相比，火法的缺點(diǎn)有產(chǎn)生大量溫室效應(yīng)氣體，巨大的能量消耗（寫兩點(diǎn)）．

16．（1）如圖1所示為兩種常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．A圖中液面所示溶液的體積為21.60mL，用儀器A或B測(cè)量液體體積，平時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視讀書為M mL，若M＞N，則所使用的儀器室滴定管（填序號(hào)）．
（2）某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘．
①將海帶灼燒灰化所需瓷質(zhì)儀器為坩堝．
②將溶液中的I^- 氧化為I₂，氧化劑最好選用D（填序號(hào)）．
A．濃硫酸B．濃硝酸C．KMnO₄（H⁺）溶液D．H₂O₂（H⁺）溶液
③可作為從碘水中萃取碘的有機(jī)溶劑是苯、四氯化碳（填試劑名稱）．
④從碘的有機(jī)溶液中回收有機(jī)溶劑，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)B（填如圖2所示序號(hào)）．
（3）為測(cè)定某純堿樣品（僅含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案為：
①判斷沉淀是否完全的操作時(shí)取少量反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO₃溶液，無沉淀生成，則沉淀完全．
②過濾后需要洗滌沉淀，若未洗滌沉淀，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；為了檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈，可向最后一次洗滌的濾液中滴加取少量最后一次洗滌液與小試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，如沒有沉淀生成，則說明洗滌干凈（填化學(xué)式）．
③該樣品中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代數(shù)式表示）．

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）95℃時(shí)，純水中c（H⁺）＞10 ^-7 mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“=”，下同），其pH＜7．
（2）把鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接起來后浸入盛有食鹽溶液的表面皿中，碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（3）NaHCO₃溶液呈堿性，將NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液混和，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（4）化學(xué)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.7×10³，該溫度下向10L密閉容器中加入0.06mol SO₂、0.04mol O₂和0.4mol SO₃，此反應(yīng)起始將向正方向進(jìn)行以達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若升高溫度，其平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；若保持溫度不變，將容器體積縮小一半，平衡將正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（5）在酸性條件下，NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)生成I₂，此反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+2NO₂^-+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O
、．

14．某探究小組利用反應(yīng)CH₃COCH₃+I₂$\frac{\underline{\;HCl\;}}{\;}$CH₃COCH₂I+HI，研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，通過測(cè)定I2顏色消失所需的時(shí)間來確定v（I₂）．在一定溫度下，測(cè)得反應(yīng)物不同起始濃度下的v（I₂）如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4
c（CH3COCH3）/mol•L-1	2.500	2.500	1.250	2.500
c（HCl）/mol•L-1	0.500	1.000	1.000	1.000
c（I2）/mol•L-1	0.010	0.010	0.010	0.020
v（I2）/10-6 mol•L-1•s-1	1.500	3.000	1.498	3.000

下列說法正確的是（　�。�

	A．	I2的起始濃度越大，反應(yīng)速率越大
	B．	該反應(yīng)中HCl是催化劑，c（HCl）的改變不會(huì)影響反應(yīng)速率
	C．	實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4兩組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)時(shí)間相等
	D．	v（I2）/[c（CH3COCH3）•c（HCl）]為常數(shù)

13．利用如圖所示裝置（省略加熱和夾持裝置）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	濃氨水	CaO	滴有酚酞的水	氨氣顯堿性
B	濃鹽酸	MnO2	淀粉碘化鉀溶液	氧化性：Cl2＞I2
C	稀鹽酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2與可溶性鋇鹽均能反應(yīng)生成白色沉淀
D	硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：硫＞碳＞硅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列化工原料的選擇符合綠色化學(xué)思想的是（　　）

	A．	使用無毒無害的原料		B．	使用顏色為綠色的化工產(chǎn)品
	C．	不使用任何化學(xué)物質(zhì)		D．	使用不可再生的資源

11．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中（　　）

	A．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個(gè)數(shù)比是2：5
	B．	被氧化的鹽酸占參加反應(yīng)鹽酸總數(shù)的$\frac{5}{8}$
	C．	KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)

10．用如圖所示方法，檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有Cl^-，下列說法正確的是（　�。�

	A．	①是BaCl2溶液，②稀鹽酸		B．	①是稀鹽酸，②稀BaCl2溶液
	C．	①是稀硝酸，②是AgNO3溶液		D．	①是稀硫酸，②是AgNO3溶液

9．同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（　�。�

A．

NH3

B．

SO2

C．

CH4

D．

H2