8．在氣相中，關(guān)于BeF₂和SF₂的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	BeF2分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，其空間排布為直線，成鍵電子對(duì)數(shù)也等于2
	B．	BeF2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形
	C．	SF2分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，其空間排布為四面體，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，沒有孤對(duì)電子
	D．	在氣相中，BeF2是直線形而SF2是V形

7．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）⑥④⑤⑦．
（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的①硫酸和②醋酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為①＞②（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）同體積、相同PH的①硫酸和②醋酸溶液中分別投入足量且等質(zhì)量的鋅，開始放H₂的速率：①=②，片刻后①＜②，到反應(yīng)結(jié)束，所用時(shí)間①＞②
（6）已知t℃時(shí)，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（7）已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是AE
A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c（CH₃COO^-）約為10^-3 mol/L
B．b點(diǎn)表示的溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C．c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D．d點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•（c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$大于K
E．b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

6．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　　）

	A．	常溫下反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＞0，△S＜0
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g），△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	D．	向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-

5．A、B都是芳香族化合物，1mol A水解得到1mol B和1mol醋酸．A、B完全燃燒都只生成CO₂和H₂O．B的相對(duì)分子質(zhì)量不超過150，且分子中碳和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.652．A溶液具有酸性，不能使FeCl₃溶液顯色．
（1）由題意知：B中一定含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基
（2）1個(gè)B分子中應(yīng)該有3個(gè)氧原子，B的相對(duì)分子質(zhì)量M（B）的計(jì)算式為$\frac{3×16}{1-0.652}$
（3）若B的相對(duì)分子質(zhì)量為M（B），醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為M（B）+42
（4）B可能的一種結(jié)構(gòu)簡式是：．

4．17.1%的蔗糖溶液200g，加適量的水稀釋到5L，求稀釋后的蔗糖溶液的物質(zhì)的量濃度（蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量為342）（　　）

A．

0.2 mol•L-1

B．

0.3 mol•L-1

C．

0.02 mol•L-1

D．

0.1 mol•L-1

3．以下性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）

	A．	晶格能大�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF		B．	單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb
	C．	共價(jià)鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si		D．	沸點(diǎn)高低：HF＜HCl＜HBr＜HI

2．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	12C和14C互為同位素
	B．	乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體
	C．	H2O與D2O互為同位素
	D．	紅磷與白磷互為同素異形體

1．如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種固氮反應(yīng)．
（1）H的化學(xué)式NH₄Cl CO₂的電子式．
（2）寫出A和B2Na+O ₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ Na₂O₂；D和EN₂+3H₂2NH₃的化學(xué)方程式．
（3）寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式2 H⁺+CO₃^2-═CO₂+H₂O
（4）F和CO₂的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

20．已知Br₂跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于Cl₂跟NaOH溶液的反應(yīng)．用溴水作試劑可以將下列各選項(xiàng)中的溶液鑒別出來的是（　�。�

A．

水、汽油、酒精

B．

AgNO3、NaOH、KI

C．

NaCl、NaBr、NaI

D．

汽油、酒精、NaOH

19．在一定溫度下，反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

	A．	容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
	B．	單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，生成1 mol H2
	D．	正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0