8．下列化合物中的化學(xué)鍵中，只有離子鍵的是（　�。�

A．

H2O

B．

NaCl

C．

SO2

D．

HCl

7．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C₆₀可用作儲(chǔ)氫材料．
（1）已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長(zhǎng)為 145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C₆₀的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確，并闡述理由不正確，C₆₀是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵．
（2）科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為3：1．
（3）繼C₆₀后，科學(xué)家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si，Si₆₀分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為30．

6．下列操作不能在石英坩堝中進(jìn)行的是（　�。�

A．

加熱分解NaHCO3

B．

加熱硫酸銅晶體

C．

熔化燒堿

D．

加熱氯酸鉀

5．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且B的核外電子數(shù)比A多2個(gè)，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè)，1molA的單質(zhì)與酸反應(yīng)，能置換出1gH₂，這時(shí)，A轉(zhuǎn)化為具有氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的氫化物反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式；
（2）寫(xiě)出A與C單質(zhì)化合的化學(xué)方程式，指出氧化劑與還原劑．

4．a(chǎn)、b、c、d是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與c的最外層電子數(shù)之比為2：3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見(jiàn)化合物d₂c₂與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆〩₂O＞NH₃＞CH₄；b的氫化物和b的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、共價(jià)鍵，Z的化合物類(lèi)型（填離子化合物或共價(jià)化合物）為離子晶體化合物；
（2）d₂c₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）一定量的d₂c₂與ac₂反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol 氣體．則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為0.1molNa₂CO₃、0.3molNa₂O₂．

3．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①
3	②	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑥和⑧的元素符號(hào)分別是S、Ar；
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬最強(qiáng)的元素是F； （填寫(xiě)元素符號(hào)）
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變紅棕色（或橙色）．
（4）比較③、④、⑨三種元素的金屬性（或非金屬性）強(qiáng)弱K＞Mg＞Al，判斷的依據(jù)是（有反應(yīng)方程式的請(qǐng)寫(xiě)涉及的化學(xué)方程式及必要的文字描述）2K+2H₂O=2KOH+H₂，劇烈反應(yīng)，Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂，緩慢反應(yīng)，而金屬鋁與水在加熱條件下反應(yīng)不明顯，結(jié)論：金屬性K＞Mg＞Al．

2．第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，有一種具有兩性，且它們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水．
（1）寫(xiě)出元素名稱(chēng)ANa   BAl     CS
（2）C ^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）A和C形成的化合物電子式為，屬于離子化合物．
（4）用電子式表示A和C形成化合物的過(guò)程：．

1．鉀在周期表中第四周期，與鈉同屬I(mǎi)A族元素．請(qǐng)據(jù)此填空：
（1）鉀的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）金屬鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象：浮在水面，熔成一個(gè)銀白色的小球，不停游動(dòng)，并發(fā)生著火燃燒或輕微的爆炸；往反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；
（3）堿性比較：NaOH＜KOH（填“＜”“＞”“=”）．

20．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期中，最活潑的非金屬元素是（填元素名稱(chēng)）氯，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO₄．
（2）某元素位于第三周期IVA族，該元素的元素符號(hào)是Si．
（3）若用M代表IA族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是MOH．
（4）某元素A與氟元素能形成離子化合物AF₂．其中陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A元素的元素符號(hào)是Mg．
（5）鉀元素與鋁元素位于不同周期和不同主族，但可以通過(guò)另一種元素作參照，比較出鉀與鋁的金屬性強(qiáng)弱，這種參照元素是Na．

19．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多
	B．	P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
	C．	N、O、F得電子能力逐漸減弱
	D．	Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)