6．某學生用質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，配制0.2moL•L^-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯         B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶              H．托盤天平             I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學生根據計算結果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；
④然后小心地用燒杯往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
指出上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．

5．下列除去雜質的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③

4．由一個O，一個N，7個H和若干個碳原子組成的有機物，其碳原子的個數至少為（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為HC元素為NE元素為Na
（2）由上述元素形成的10電子分子有H₂O、CH₄、NH₃．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Cl₂+2OH-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是NH₄Cl．

2．（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B．工業(yè)上尋找催化劑的區(qū)域為B．
A． A   B． B        C． C    D． D

（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是Mg（填化學式），可以驗證該結論的實驗是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
（b）將除掉表面氧化膜兩種元素單質分別和同濃度的鹽酸反應
（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（5）所含元素為32種的周期是第六周期．
（6）根據同周期，同主族元素的遞變規(guī)律，請在表中相應的位置填寫出元素原子得電子能力最強的元素符號．

1．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克無水乙酸，充分搖勻，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現象是液體分層
（2）本實驗反應開始時用小火加熱的原因是加快反應速率，同時又防止了反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（5）試管乙中飽和Na₂CO₃溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O
（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化．

20．現有A、B、C三種短周期元素，原子序數依次遞增．A與C的質子數之和為27，最外層電子數之差為5；0.9g單質B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族      
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學式）NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）將B單質與石墨按右圖裝置連接，石墨電極的名稱為正極；另一電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺．

19．下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯
②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴水
④做葡萄糖的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后，未出現紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入新制氫氧化銅溶液后未析出現磚紅色沉淀．

A．

①④⑤

B．

①③④⑤

C．

③④⑤

D．

④⑤

18．向V mL含0.26mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉（HNO₃的還原產物只有NO₂和NO）．反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO₃^-）=0.2mol/L．則：
（1）稀釋后的溶液中HNO₃的物質的量濃度為0.1mol/L．
（2）被還原的HNO₃得到電子的物質的量為0.1mol．
（3）生成NO氣體的體積為448mL（標準狀況）．

17．W．X．Y．Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素．
（1）W．X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物為離子化合物（填離子化合物或共價化合物）
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S（用化學式表示）
（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．（用化學式表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應的化學方程式：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．