6．如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語填空：
（1）元素⑩的名稱是硼，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有氧化性 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置第四周期Ⅷ族；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序依次：PH₃＜H₂S＜H₂O（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式，這一反應(yīng)是放熱（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為、；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程； 
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．H_XR的化學(xué)式為H₂S．

5．為了使0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）接近0.1mol•L^-1，應(yīng)采取（　　）

	A．	加入少量的碳酸鈉固體		B．	通入CO2
	C．	加入少量鹽酸		D．	加入少量氫氧化鈣固體

4．在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度：T1＞T2		B．	壓強：p1＞p2
	C．	正反應(yīng)是放熱反應(yīng)		D．	x的值是2

3．Na₂S₂O₃可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：

【實驗一】Na₂S₂O₃•5H₂O的制備
I．實驗原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
Ⅱ．實驗裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ．實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應(yīng)事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應(yīng)速率．
（2）打開K₁、關(guān)閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時，打開K₂、關(guān)閉K₁并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO₂過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導(dǎo)致生成的Na₂S₂O₃分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作，可得粗產(chǎn)品Na₂S₂O₃•5H₂O．
IV．產(chǎn)品檢測：
（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶（或具塞錐形瓶）中放置0.5gKI，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯．再以Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O．
（7）上述實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液V mL，則自來水樣品中余氯量（以游離Cl₂計算）為355VCmg•L^-1．實驗中，若“塞上塞搖動”動作緩慢，則測得結(jié)果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型凈水劑，它具有去除水中有機物、藻類及重金屬等多種功能．查閱資料可知高鐵酸鉀為暗紫色固體，可溶于水，80℃以下比較穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．下面是兩種常見的制取高鐵酸鉀的方法：
方法一：濕法（次氯酸鹽氧化法）
其工藝流程如圖所示：

（1）氧化過程中反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（2）結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是增大K⁺的濃度，促進K₂FeO₄晶體析出．
（3）為了提高生產(chǎn)效益，減少廢液排放，處理濾液2的最好措施是向濾液2中通入氯氣，制取高濃度的KClO溶液．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作時：將粗產(chǎn)品用烯KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液、冷卻結(jié)晶、過濾，最后用異丙醇洗滌，真空干燥．
方法二：干法（高溫熔融氧化法）
將過氧化鈉和無水硫酸亞鐵在鐵坩堝中用酒精燈加熱制得Na₂FeO₄； 控制溫度在30℃以下，向溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（5）寫出高鐵酸鉀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（6）制取高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+aNa₂O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)該是Na₂O，a=6．

1．磷酸二氫鉀（KH₂PO₄）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示（部分流程步驟已省略）：

已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCl+H₃PO₄═KH₂PO₄+HCl；HCl+E（表示有機萃取劑）═HCl•E；
請回答下列問題：
（1）在實驗室實現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；流程圖中物質(zhì)A是有機萃取劑；
（2）副產(chǎn)品B的化學(xué)式是NH₄Cl；一系列操作Y，具體包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（3）評價該工藝的優(yōu)點操作簡便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率（任寫兩點）；
（4）若用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%，則可生產(chǎn)KH₂PO₄的質(zhì)量為：76l.6kg；
（5）萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請從如圖乙中尋找出投料比$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$對萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：①其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大而降低，（比較而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢）；②其他條件相同情況下，F(xiàn)e³⁺、F?脫除率均隨$\frac{n（KCl）}{n（{H}_{3}P{O}_{4}）}$的增大基本保持不變，（兩者比較F^-的脫除率相對有極少量增加）．

13．向50mL 0.018mol•L^-1 AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol•L^-1的鹽酸，生成沉淀，如果溶液中c（Ag⁺），c（Cl^-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag⁺）•c（Cl^-）=1.0×10^-10，（mol•L^-1）²，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）為1.0×10^-7mol/L；
（2）沉淀生成后的溶液的pH是2．

12．向盛有0.1mol/L AgNO₃溶液中的試管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．取其中澄清溶液，逐滴加入飽和溶液Na₂S溶液，有無沉淀生成？是否可以用Na₂SO₄代替Na₂S？如果向AgNO₃溶液中加Na₂S溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因．

11．下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol H2約含有6.02×1023個微粒
	B．	水的摩爾質(zhì)量是18g
	C．	氯化氫的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量
	D．	相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，含氧原子個數(shù)之比為2：3

10．根據(jù)周期表對角線規(guī)則，回答下列問題：
（1）寫出Be（OH）₂與鹽酸和氫氧化鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O，Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（2）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用試劑NaOH溶液加以鑒別，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是加入氫氧化鈉生成沉淀，沉淀不溶解的為氯化鎂，先生成沉淀后沉淀溶解的為氯化鈹．