17．下列定律或原理：①質(zhì)量守恒定律，②能量守恒定律，③元素周期律，④勒夏特列原理，其中能夠適用于2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H＜0這一化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

A．

只有④

B．

①和③

C．

①②④

D．

①②③

16．在四個(gè)不同的容器中，進(jìn)行2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）反應(yīng)．根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成C的速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.3mol．L-1．min-1		B．	v（B）=0.4 mol．L-1．min-1
	C．	v（C）=0.7 mol．L-1．min-1		D．	v（D）=0.2 mol．L-1．min-1

15．已知A是組成有機(jī)物的必須元素，元素B～E表示元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
B	原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．
C	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍．
D	單質(zhì)是黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，游離態(tài)的D存在于火山噴口附近或地殼的巖層里．
E	最高價(jià)氧化物的水化物能電離出與Ne電子數(shù)相等的陰陽(yáng)離子．

（1）已知E在B的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體，該固體化合物的電子式為．
（2）C的氫化物和C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成甲，甲是共價(jià)化合物還是離子化合物？離子化合物，甲中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）請(qǐng)寫出 A的單質(zhì)與D的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

14．將5.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了2.8 g．原混合氣體中乙烯與甲烷的質(zhì)量比是（　�。�

A．

2：1

B．

2：3

C．

7：6

D．

7：3

13．對(duì)于如圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是（　　）

	A．	負(fù)極的反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
	B．	電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回Zn
	C．	反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性增強(qiáng)
	D．	硫酸既提供反應(yīng)物，又起導(dǎo)電作用

12．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均用導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（　�。�

A．

Fe|H2SO4（�。﹟石墨

B．

Cu|H2SO4（�。﹟Cu

C．

Cu|CCl4|Ag

D．

Zn|蔗糖溶液|Cu

11．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=CH-COOH，下列說法不正確的是（　　）

	A．	與鈉反應(yīng)放出氫氣		B．	能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
	C．	能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)		D．	能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

10．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO₂在400～500℃的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
	B．	適當(dāng)提高O2的濃度可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化

9．下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�

A．

MgO

B．

NaCl

C．

NaOH

D．

H2O2

8．表示金屬冶煉原理的化學(xué)反應(yīng)中，不可能有（　�。�

A．

氧化還原反應(yīng)

B．

置換反應(yīng)

C．

分解反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)