8．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結合以下路線回答：

已知：2CH₂CHO+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 2CH₂COOH
（1）上述過程中屬于物理變化的是①（填序號）：①分餾 ②裂解，
（2）A的官能團名稱是羥基．
（3）反應II的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料．其結構簡式是．
（5）E是有香味的物質，反應IV的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應類型為酯化反應或取代反應．
（6）下列關于CH₂=CH-COOH的說法正確的是①②③（填序號）
①與CH₂CH=CHCOOH互為同系物
②可以與NaHCO₃溶液反應放出CO₂氣體
③在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應．

7．下列關于苯的敘述正確的是（　�。�

	A．	反應①為取代反應，有機產物的密度比水小
	B．	反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙
	C．	反應③為取代反應，有機產物是一種烴
	D．	反應④1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應，是因為苯分子含有三個碳酸雙鍵

6．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
	B．	常溫常壓下，17g烴基含有的電子總數(shù)為9N
	C．	標準狀況下，11.2LCH2CI2中含有的共價鍵數(shù)目為2N．
	D．	CH2=CH2和CH2=CHCH3的混合氣體28g，完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目為2.5N

5．將含有C、H、O的有機物3.0g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有CaCl₂（A）和堿石灰（B）的干燥管，測得A管質量增加了1.8g，B管質量增加了4.4g，已知該有機物的相對分子質量為60．
（1）燃燒此有機物3.0g需消耗O₂（標準狀況）多少L？
（2）求此有機物的分子式．
（3）若該有機物在一定條件下與新制的氫氧化銅發(fā)生反應，試寫出該有機物可能的結構簡式．

4．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）N₄最初由羅馬大學的Fulvio Cacace及其同事發(fā)現(xiàn)，并命名為“tetranitrogen”（“氮4”）．其結構為正四面體（如圖1所示），與白磷分子相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法正確的是DF（不定項）．
A．N₄的熔點比P₄高           B．N₄形成的晶體為原子晶體
C．N₄是N₂的同系物           D．1mol N₄氣體轉化為N₂時要放出724kJ能量
E．N₄是氮氣的一種同位素      F．相同質量的N₄和N₂所含原子個數(shù)比為1：1
（2）在0.5L的密閉容器中，充入一定量的氮氣和氫氣進行反應，三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．則Y是H₂，2min內N₂的反應速率υ（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．

（3）如圖3是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖（圖中涉及物質均為氣態(tài)），該反應時放熱（選填“放”或“吸”）熱反應，請寫出NO₂和CO反應的化學方程式NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（4）已知：N₂（g）+2NO₂（g）═4NO（g）；△H=+292kl•mol^-1，則反應2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）的△H=-760kJ/mol．

3．常見有機物之間有如下轉化關系，其中F的分子式為C₇H₁₂O₄，H的結構簡式為，PMAA是一種“智能型”高分子材料，可用于生物制藥中大分子和小分子的分離．已知反應：R-Br+NaOH$→_{△}^{水}$ROH+NaBr．

回答下列問題：
（1）工業(yè)上實現(xiàn)第①步轉化的方法是裂解；
（2）寫出D的結構簡式：CH₃CHBrCH₂Br，B中官能團的名稱醛基；
（3）上述①～⑦反應中屬于加成反應的是②⑤；
（4）寫出下列化學方程式：⑦：2CH₃COOH+CH₃CHOHCH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH（CH₃）CH₂OOCCH₃+2H₂O．H→PMAA：．
（5）G在有濃硫酸并加熱的條件下，除了生成H外，還可能生成一種分子內有一個六元環(huán)的有機物I，I的結構簡式為．

2．A、B、C、D、E（部分反應條件、產物被省略）．其中A是一種重要的化工材料，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平；B和D式生活中兩種常用的有機物；E是具有果香氣味的烴的衍物．
（1）寫出有機物A的結構簡式CH₂=CH₂；有機物C中含有官能團的名稱是醛基．
（2）上述①～⑤轉化反應中，屬于加成反應的是①⑤．
（3）寫出下列化學方程式：②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O；④CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（4）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C₃H₆O₃（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能團，且有一個甲基，則乳酸的結構簡式是CH₃CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO₃溶液，可生成氣體1mol．

1．已知C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，則下列說法正確的是（　　）

	A．	若生成NA個水蒸氣分子反應熱為△H0，則△H0＜△H
	B．	當有20NA個電子轉移時，放出2600kJ 熱量
	C．	當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量
	D．	上述反應為吸熱反應

20．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表（　　）

元素代號	X	Y	Z	W
原子半徑/pm	160	143	102	74
主要化合價	+2	+3	+6、+4、-2	-2

	A．	Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
	B．	X和Y的金屬性X＜Y
	C．	氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性H2Z＜H2W
	D．	ZW3通常用單質Z與單質W反應制備

19．如圖為反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量
	B．	拆開2mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化學鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
	C．	2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量
	D．	2mol H2（g）和1 mol O2（g）反應生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量