18．下列物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（　�。�

A．

金屬鈉

B．

溴水

C．

碳酸鈉溶液

D．

新制Cu（OH）2懸濁液

17．取8g某有機(jī)物A，完全燃燒后只生成11gCO₂和9gH₂O．回答下列問題：
（1）A分子中是（填：“是”或“不”）含氧元素．理由是（用數(shù)據(jù)說明）m（C）+m（H）=0.25mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=4g＜8g．
（2）A 的實驗式（最簡式）為：CH₄O．
（3）A的分子式能否確定？（填：“能”或“否”）能，理由是因為A的實驗式中，C、H的組成已達(dá)飽和程度．

16．（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，請寫出A元素基態(tài)時核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）B原子的最外層電子排布式為nsⁿnp²ⁿ，則B元素在元素周期表的中位置為第二周期VIA族．
（3）人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”．那么硫原子的“未成對電子”有2個．

15．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號AMg；BAl；CCl；DC；
（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；
（4）C、D兩元素形成的化合物電子式，分子內(nèi)含有極性鍵．

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．
回答下列問題：
（1）Y₂X₂分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為3N_A．
（2）化合物ZX₃的沸點比化合物YX₄的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N₂O．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl=H₂CuCl₃或CuCl+2HCl=H₂[CuCl₃]．

13．（1）大氣中SO₂含量過高會導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）H₂SO₄、H₂SO₃而危害植物和建筑物．工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Na₂SO₃+H₂O=2NaHSO₃．
（2）已知NaHSO₃的水溶液顯酸性，比較其中SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃三種粒子的濃度：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．
（3）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測定空氣中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為0.05mol．
（4）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9．下列說法不正確的是BC
A．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不變
B．25℃時，向BaSO₄懸濁液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能轉(zhuǎn)化為BaCO₃
C．向Na₂SO₄中加入過量BaCl₂溶液后，溶液中c（SO₄^2-）降低為零．

12．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

11．醋酸是一種常見的弱酸，回答下列問題：
（1）醋酸的電離方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；下列哪些措施能夠使醋酸溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ 增大的是bd
a．升溫       b．通入HCl氣體     c．加入NaOH固體     d．加入NaHSO₄固體
（2）向100mL0.1mol•L^-1的醋酸中加入V mL0.1mol•L^-1的NaOH溶液完全反應(yīng)后，溶液呈中性，則V＜100mL（填“＞”，“＜”或“=”）
（3）在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，測得某一時刻混合溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18，則此時溶液的pH=6（已知：CH₃COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10^-5）
（4）為測定食用醋中醋酸的含量（用每升食醋中所含醋酸的質(zhì)量表示，單位：g/L），設(shè)計如下實驗：a．取20ml食醋于錐形瓶中，滴加2-3滴酚酞作指示劑．b．向堿式滴定管中加入1mol•L^-1的NaOH溶液，調(diào)整液面，并記下初始刻度．c．開始滴定，并記錄滴定終點時堿式滴定管的刻度，重復(fù)試驗2-3次．
①達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴NaOH溶液滴下，錐形瓶中由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘顏色不褪去
②經(jīng)過測定，消耗NaOH溶液的體積為10mL，則該食醋中醋酸的含量是30g/L．

10．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實驗，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③（填序號，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H₂較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大  ②Cl^-有催化作用  ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤升高溫度； ⑥加入少量CuSO₄溶液．以上方案不合理的有②④；請你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2-+SO42-═BaSO4↓
	B．	氧化銅與稀硫酸混合：CuO+2H+═Cu2++H2O
	C．	硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4+OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
	D．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O