1．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

Ⅰ．（1）請(qǐng)畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是：³²₁₆S．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O．
（4）⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為：．
Ⅱ．由表中①-⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)（副產(chǎn)物已略去），試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧性化單質(zhì)，則A不可能是de（填序號(hào)）．
a．S  b．N₂ c．Na   d．Mg    e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的化學(xué)試劑是：KSCN溶液、氯水；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先加入KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色；又知在酸性溶液中該金屬離子
能被雙氧水氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺．
（3）若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為Al（OH）₃，寫出A與C兩溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

20．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e^-=Zn²⁺；正極：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等（答兩種）．
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1 H2SO4/mL-1	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL-1	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL-1	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

19．用于分離提純物質(zhì)的操作有：A．萃取   B．過濾   C．蒸發(fā)結(jié)晶   D．分液  E．分餾   F．滲析，為下列混合物的分離選擇合適的操作（填序號(hào)）
（1）分離飽和食鹽水和泥沙的混合物B；
（2）分離水和汽油的混合物D；
（3）分離淀粉和氯化鈉的混合溶液F；
（4）分離苯和四氯化碳的混合物E．

18．重金屬鹽中毒時(shí)可服用大量的牛奶或雞蛋清以緩解毒性．正確（判斷對(duì)錯(cuò)）

17．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是（　�。�

	A．	苯（苯酚）：加濃溴水振蕩，分液
	B．	硝酸（硝酸鎂）：加熱，蒸餾
	C．	肥皂液（甘油）：加食鹽顆粒，過濾
	D．	乙酸乙酯（乙酸）：加氫氧化鈉溶液，分液

16．某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示．已知：
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃	34.7	78.5	118	77.1

請(qǐng)回答：
（1）若用同位素¹⁸O表示反應(yīng)產(chǎn)物是分子中的氧原子，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（標(biāo)明¹⁸O在反應(yīng)物中的位置）：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）分液漏斗A中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸，圓底燒瓶B中應(yīng)加入少量碎瓷片，目的為防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用為防止倒吸、冷凝．若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（4）從D中分離出乙酸乙酯的操作名稱為分液；這樣得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到較純凈的乙酸乙酯，應(yīng)先加入無水氯化鈣，目的是分離出乙醇和水；最后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到比較純凈的乙酸乙醇．

15．下列化學(xué)方程式或離子方程式，不正確的是（　�。�

	A．	溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
	B．	用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的官能團(tuán)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
	C．	向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
	D．	甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O

14．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、L、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)
請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）金屬A的元素在周期表的位置是第三周期ⅢA族，金屬A可與NaOH溶液直接反應(yīng)生成溶液G，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
實(shí)驗(yàn)室常用MnO₂和B的濃溶液制取氣體E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

13．工廠用FeCl₃溶液腐蝕表面有銅的印刷電路板，課外活動(dòng)小組為確定生產(chǎn)后廢液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10.0mol廢液加入足量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生沉淀8.61g
②另取10.0mol廢液放入足量銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g，下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是（　�。�

	A．	只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
	B．	c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
	C．	c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
	D．	c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

12．下列有機(jī)物反應(yīng)類型的判斷正確的是（　�。�

	A．	CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl（取代反應(yīng)）
	B．	nH2C=CHCl→（縮聚反應(yīng)）
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（氧化反應(yīng)）
	D．	CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH3+H2O（消去反應(yīng)）