15．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結構簡式H₂C=CH₂．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（雙選，填序號）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH₃CH₃     B．CH₃CHCl₂C．CH₃CH₂OH     D．CH₃CH₂Br．

14．下列關于有機物的說法錯誤的是（　　）

	A．	CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
	B．	苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應
	C．	乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
	D．	石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

13．下列各組中的性質比較，正確的是（　�。�

	A．	酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4		B．	堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2
	C．	穩(wěn)定性：HI＞H2S＞HCl		D．	氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+

12．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應
	B．	用惰性電極電解MgCl2溶液的反應原理：2Cl-+2H2O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$  Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	用惰性電極電解稀H2SO4溶液一段時間后，溶液的酸性增強
	D．	鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

11．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．

（1）下列說法正確的是C（填序號）．
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質析出，后有氣泡產生
B．a電極上發(fā)生的反應為2H⁺+2e^-═H₂↑和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12g•mol^-1
D．OP段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，PQ段表示O₂的體積變化
（2）如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的C（H⁺）=0.1 mol/L．
（3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為0.4mol．
（4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂的溶解），電解過程中轉移的電子為0.6mol．

10．如圖是實驗室制取溴苯的三個裝置，根據(jù)要求回答下列各題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；裝置A中左側長導管的作用是導氣和冷凝回流；裝置A和C中的兩處明顯錯誤是錐形瓶未與大氣相通、導管插入AgNO₃（或水）溶液中．
（2）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是旋轉分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵粉上，應對裝置C進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中
（3）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作．A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是Br₂和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境．
（4）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是吸收反應中隨HBr逸出的Br₂和苯蒸氣．反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl₄由無色變成橙紅色．．
（5）B裝置也存在兩個明顯的缺點，其中之一與A、C中的錯誤相同，而另一個缺點是：裝置B中反應器中左側導管過短（或隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低）．

9．用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的溶液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L^-1的FeCl₂溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產物
Ⅰ	x≥a	電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生	有Fe3+、無Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe³⁺的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e³⁺產生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化．寫出有關反應：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e³⁺產生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現(xiàn)象	檢驗陽極產物
Ⅳ	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl2

①NaCl溶液的濃度是0.2mol•L^-1．
②Ⅳ中檢測Cl₂的實驗方法取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．
③與Ⅱ對比，得出的結論（寫出兩點）：通過控制電壓，證實了產生Fe³⁺的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe²⁺先于Cl^-放電．

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
	B．	0.5 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為1.5 NA
	C．	1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為10 NA
	D．	標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)目約為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$

7．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入足量濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺之外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用d；
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取0.56L（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反應，然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO₂體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有M和N兩種氣體，其中M是密度最小的氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO₂是否除盡；
（4）寫出Y氣體中的N氣體生成的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（5）為確認N的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于c；
a．A之前       b．A～B間        c．B～C間       d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有M，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

6．利用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如圖所示裝置中測定中和熱，回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是A．
A．兩個量筒  B．儀器a    C．泡沫塑料板     D．碎泡沫塑料
（3）向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是C．
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
（4）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J•g^-1•℃^-1．△t=3.4℃，該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
（5）下列操作可能會使測量的中和熱數(shù)值改變的是ABC
A．用氨水代替NaOH實驗
B．用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸
C．把儀器a由玻璃制品改為銅制品
D．用稀硫酸代替鹽酸．