15．下列變化中，符合周期表中同一周期主族元素從左到右遞變規(guī)律的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)依次增加		B．	原子核外電子層數(shù)依次增加
	C．	原子得電子能力逐漸減弱		D．	金屬性逐漸增加

14．（1）一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸，用字母填寫下列空格：
①當三種酸物質的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
②若三者c（H⁺）相同時，物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b）．
（2）常溫下，0.1mol/L的HCl溶液中，由水電離出來的H⁺濃度為1×10^-13mol/L．
（3）物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是HX＞HY＞HZ．
（4）在一元強堿MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性．甲同學認為溶液中c（A^-）=c（M⁺），而乙同學認為c（A^-）和c（M⁺）是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸．你認為甲同學的說法正確，理由是電荷守恒原理．
（5）明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]常用作凈水劑，其原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）_{3（膠體）}+3H⁺（用離子方程式表示）
（6）將FeCl₃溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質是Fe₂O₃（填寫化學式）

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A．容器中壓強不變                  B．混合氣體中c（CO）不變
C．混合氣體的密度不變              D．c（CO）=c（CO₂）
E．單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等
（4）為了提高H₂的轉化率，下列措施可行的是D
A．降低溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充CO₂
（5）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c（CO₂）×c（H₂）=c（CO）×c（H₂O），試判此時的溫度為830℃．

12．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	c（H+）隨著溫度的升高而降低
	B．	35℃時純水中c（H+）═c（OH-）
	C．	向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離
	D．	向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離

11．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（　�。�

A．

H2O

B．

N2

C．

H2O2

D．

C2H4

10．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	1.0mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）

9．下列物質的說法不正確的是（　　）

	A．	液化石油氣是通過石油催化裂化或裂解得到的
	B．	芳香烴主要來自于煤的干餾后的煤焦油
	C．	汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓蒸餾
	D．	乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物

8．透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團是碳碳雙鍵．
（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式CH₂=CHCH₂CH₂COOH．
（3）淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A～D均為有機物）：
淀粉$\stackrel{酶}{→}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$乙
A的分子式是C₆H₁₂O₆，試劑X可以是Br₂的CCl₄溶液．
（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應合成丙：（-R為烴基）

其中屬于取代反應的化學方程式是+CH₃CH₂Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl．
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110．丁與FeCl₃溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁的核磁共振氫譜圖象僅有2個波峰，強度比為2：1．則丁的結構簡式為．

7．除去NaCl中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-等離子，通常采用以下四種試劑，加入試劑合理的操作順序是（　�。�
①Na₂CO₃  
②BaCl₂  
③NaOH  
④HCl．

A．

①②③④

B．

③①②④

C．

④②①③

D．

③②①④

6．已知兩瓶氣體分別是HCl 和Cl₂，可以區(qū)別它們的方法或試劑是（　�。�
①觀察顏色 ②打開瓶蓋看有無白霧 ③濕潤的淀粉試紙 ④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍色石蕊試紙 ⑥AgNO₃溶液．

A．

①②③④

B．

①②⑤⑥

C．

①②④⑤

D．

①②③⑥