5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第三周期ⅣA族
（2）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是O₃．（填化學(xué)式）
（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化學(xué)式）
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O，B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（5）C的氧化物和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

4．五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題
（1）若它們均屬于主族元素，則A的基態(tài)原子電子排布圖為，五種元素中，電負(fù)性最大的元素是F，能形成強含氧酸的元素是N、S，第I電離能最小的是Al．
（2）若五種元素均為p區(qū)元素且有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖2中Y是難溶性固體、Z是E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物．
①若Y+Z不反應(yīng)，則C的元素符號是Ne；D+NaOH反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
②若Y能溶于Z中，則E的價層電子排布式為3s²3p⁴，X溶液與過量CO₂反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

3．已知某AB₂分子的構(gòu)型為V型，則（　�。�

	A．	A原子不可能是sp雜化		B．	A原子不可能是sp2雜化
	C．	A原子不可能是sp3雜化		D．	不可能是極性分子

2．某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　�。�

	A．	X是制取聚乙烯的單體
	B．	乙酸→W是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)
	C．	Y能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
	D．	W能與NaOH溶液反應(yīng)但不能與硫酸溶液反應(yīng)

1．如表物質(zhì)所屬的類別及其所含官能團(tuán)的對應(yīng)關(guān)系可能有錯誤的是（　�。�

	物質(zhì)	類別	官能團(tuán)
A	CH3CH=CH2	烯烴
B	（CH3）2 CHCOOH	羧酸	-COOH
C	HCOOCH2-	酯類	-COOR
D	R-OH（R，烴基）	醇類	-OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②已知反應(yīng)Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

19．下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　�。�

	A．	人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量
	B．	淀粉和纖維素$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	C．	油脂$\stackrel{水解}{→}$甘油和高級脂肪酸$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	D．	蛋白質(zhì)$\stackrel{水解}{→}$氨基酸$\stackrel{合成}{→}$人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）

18．在化學(xué)課本上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質(zhì)（是一種單質(zhì)）是C（填化學(xué)式）．
（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO₂（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有CD（填序號）
A．酸性          B．吸水性          C．脫水性          D．強氧化性
（4）將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，說明這種氣體具有漂白性；將（2）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃．

17．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O；
試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O₂═2NO₂．
②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因2NO₂?N₂O₄ △H＜0，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動，顏色變淺．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O₂，后通NH₃；其理由是若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環(huán)境污染
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

16．按要求完成下列各題：
（1）vmL密度為ρg/mL的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，那么下列關(guān)系式正確的是
A．c=$\frac{1000ρW}{M}$    B．c=$\frac{1000m}{VM}$  C．W%=$\frac{CM}{1000p}$% D．m=$\frac{VρW}{1000}$
（2）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%的濃鹽酸配制成250mL 1mol/L的稀鹽酸．試回答下列問題：
a．在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
b．在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．