20．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置．某銅鋅稀硫酸原電池中，電子由A極流出經(jīng)導(dǎo)線流入B極，如圖所示：
（1）A極金屬是Zn，該極為負極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn²⁺；B極金屬是Cu，該極為正 極（填“正”或“負”），電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，該極可觀察到的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．
（2）若有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為1.12L，溶解鋅的質(zhì)量為3.25g．

19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　　）

	A．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr		B．	還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
	C．	原子半徑：Se＞Cl＞P		D．	酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4

18．湖南省常德市石門縣鶴山村用土法煉砒霜導(dǎo)致地下水砷污染嚴(yán)重，157人中毒死亡．關(guān)于砷（33As）的說法不正確的是（　�。�

	A．	砷的氫化物和磷的氫化物的穩(wěn)定性為PH3＜AsH3
	B．	砷原子核內(nèi)有33個質(zhì)子
	C．	砷是第四周期第VA族
	D．	砷的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H3AsO4

17．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�

	A．	KNO3（NaCl）--結(jié)晶		B．	水（酒精）--分液
	C．	Cu（Fe）--溶于足量鹽酸，過濾		D．	CO2（HCl）--飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

16．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	B．	用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
	C．	金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+2CO2═Ca（HCO3）2

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)
	B．	太陽能電池板中的硅在周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
	C．	常用的自來水消毒劑有Cl2和二氧化氯，兩者都含極性鍵
	D．	“滴水穿石”不涉及化學(xué)變化

14．有機物A只含C、H、O三種元素，其相對分子質(zhì)量為76．為測定A的化學(xué)式，取3.8克的A置于密閉容器中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過盛有濃硫酸的試劑瓶，試劑瓶增重3.6克，繼續(xù)通過盛有飽和氫氧化鈉溶液的試劑瓶，試劑瓶增重6，6克．
（1）A的分子式為C₃H₈O₂；
（2）A只含有一種官能團，且紅外光譜圖如圖1：
據(jù)此推斷A可能的結(jié)構(gòu)簡式為：（已知：同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)）
CH₃CH（0H）CH₂OH，CH₂（OH）CH₂CH₂OH；
（3）若A的核磁共振氫譜只有三個吸收峰，請寫出A與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂（OH）CH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂CH₂ONa+H₂↑；
請寫出A與氧氣（加熱，銅做催化劑）反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂（OH）CH₂CH₂OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCH₂CHO+2H₂O．

13．如圖表示從烷烴A開始的一系列反應(yīng)（部分條件、試劑被省略），且化合物B中僅有3個碳原子、1個溴原子、2種氫原子．回答下列問題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有①②．（填框圖中序號，下同），屬于加成反應(yīng)的有④⑥⑦，屬于消去反應(yīng)的有③⑤．
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）B→DCH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O．
（3）在銅存在的條件下C被催化氧化：2CH₃CHOHCH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O；
（4）D在一定條件下生成高分子化合物：．

12．寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂（CH₂）₂CH₃2，3，3-三甲基己烷
（2）2-甲基-2-戊醇CH₃C（OH）CH₃（CH₂）₂CH₃
（3）4-甲基-3-乙基-2-己烯
（4）3，3-二甲基-1-丁炔．

11．（1）用注射器吸入少量NO₂和N₂O₄的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?N2O4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時，氣體的顏色先變深，后變淺（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色最終更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對分子質(zhì)量最終更大．
（2）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol•L^-1．請?zhí)羁眨?br />①x=1②B的轉(zhuǎn)化率為40%．
③溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
④能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填編號）
A、混合氣體的密度不變
B、容器中的壓強不再變化
C、生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D、單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB
⑤在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴大到4L，下列有關(guān)該體系的說法正確的是AC（填編號）
A、B的濃度減少             
B、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
C、C的物質(zhì)的量增加         
D、重新平衡時$\frac{n（A）}{n（C）}$增大．