5．以下比較中，正確的是（　　）

	A．	微粒半徑：O2-＜F-＜Na+＜Li+
	B．	晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
	C．	分子中的鍵角：CH4＞H2O＞CO2
	D．	共價鍵的鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si

4．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子，P4和NO2都是共價化合物
	C．	在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個小分子
	D．	π鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成，σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱

3．某氫氧化鈉樣品中含有少量碳酸鋇和氫氧化鋇雜質(zhì)，今取100g樣品，加入足量鹽酸，充分反應后放出224毫升氣體（標況），將所得溶液稀釋成1升，從中取出$\frac{1}{10}$，逐滴加入1L 0.1mol•L^-1的硫酸溶液后，溶液中的Ba²⁺全部沉淀，計算該樣品含氫氧化鈉的純度．

2．在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示．容器中發(fā)生以下反應：N₂+3H₂?2NH₃（正反應為放熱反應）．若反應達平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時完全相同，那么：①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應起始時將向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度，原因是6.5＜7上述平衡需向氣體體積縮小方向移動，故可采取降溫措施．

1．（1）25℃時，①0.1mol•L^-1的鹽酸　②0.2mol•L^-1的硫酸　�、�0.1mol•L^-1的醋酸�、�0.1mol•L^-1的氨水�、�0.1mol•L^-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，其pH由小到大的順序是②①③④⑤⑥（填序號）
（2）下列物質(zhì)中①NaCl�、贐aSO₄  ③H₂SO₄�、躃OH   ⑤石墨�、轍₂CO₃　⑦CH₃COOH�、郚H₃•H₂O   ⑨蔗糖　⑩酒精⑪SO₂⑫Cu⑬Cl₂⑭CO₂，其中屬于強電解質(zhì)的有①②③④；其中屬于弱電解質(zhì)的有⑥⑦⑧；其中屬于非電解質(zhì)的有⑨⑩⑪⑭．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH_A＜pH_B（填“＞”“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V_A＜V_B．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃時，若10體積某強堿溶液與1體積的某強酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強堿溶液的pH與強酸溶液pH之間應滿足的關(guān)系是pH_酸+pH_堿=13．

20．下列各組順序的排列正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Br＜Cl＜F		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
	C．	酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4		D．	沸點：乙酸＞乙醇＞乙烷

19．已知巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃-CH=CH-COOH，下列關(guān)于巴豆酸的說法，正確的是（　�。�

	A．	巴豆酸的官能團是：碳碳雙鍵、羧基
	B．	純堿溶液、溴水、乙醇、酸高錳酸鉀溶液均可與巴豆酸反應
	C．	巴豆酸的化學式為C4H6O
	D．	巴豆酸與丁酸互為同分異構(gòu)體

18．海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：①將海帶焙燒成灰后加水攪拌并煮沸3分鐘；②冷卻后進行操作1；③在濾液中滴加稀硫酸和足量雙氧水（H₂O₂）；④加CCl₄振蕩；⑤用分液漏斗分液．操作1是（　　）

A．

結(jié)晶

B．

萃取

C．

過濾

D．

蒸餾

17．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物一定互為同系物
	B．	互為同分異構(gòu)體的有機物的組成元素相同，但結(jié)構(gòu)必須不同
	C．	分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
	D．	互為同系物的有機物其相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14n（n為正整數(shù)）

16．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分K值．

反應	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）
溫度/℃	27	2000
K	3.84×10-31	0.1

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度小（或轉(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應是：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中可發(fā)生上述可逆反應，測得反應的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器 編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系的 能量變化
	N2	H2	NH3
a	1	3	0	放熱23.1kJ
b	0.6	1.8	0.8	吸熱Q kJ

①容器a達平衡時N₂的平衡濃度c（N₂）=3mol/L．
②容器b達平衡時NH₃的平衡濃度c（NH₃）=2mol/L．
③下列敘述正確的是AB．
A．容器a達平衡時NH₃的物質(zhì)的量是0.5mol
B．容器b開始是向合成氨的逆反應方向進行
C．若容器a體積變?yōu)?.2L，則達平衡時放出的熱量小于23.1kJ
D．不能利用已知數(shù)據(jù)計算容器b的平衡常數(shù)
（3）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol^-1．
（已知：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）