11．2014年5月7日，天津某公司在南京丟失一枚放射源：銥-192（ ${\;}_{77}^{192}$Ir），環(huán)保部定性為重大輻射事故．下列有關(guān)${\;}_{77}^{192}$Ir的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有192個(gè)質(zhì)子
	B．	${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互為同位素
	C．	${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內(nèi)含有77個(gè)中子
	D．	${\;}_{77}^{192}$Ir的電子數(shù)為115

10．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素名稱：X氫；Y碳；Z氮；W氧．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）N₂+3H₂$?_{加熱、加壓}^{催化劑}$2NH₃；E分子空間構(gòu)形為三角錐形．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化，有關(guān)的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

9．現(xiàn)有四種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa④NaOH
（1）當(dāng)四種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是③②①④（填編號(hào)，下同）；
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是④．

8．按圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)（A、B、C、D均為鉑電極），供選擇的四組電解液列在下表中，要滿足的條件是：（1）通電一段時(shí)間后甲池和乙池的pH值都下降，（2）電極C、A所得電解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，甲、乙兩電池中電解液組號(hào)數(shù)是（　�。�

組號(hào)	甲	乙
1	NaCl	AgNO3
2	AgNO3	CuCl2
3	H2SO4	AgNO3
4	CuSO4	HNO3

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增大其離子半徑逐漸減小
	B．	分子間作用力越強(qiáng)，則分子結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定
	C．	失電子能力弱的原子得電子能力一定強(qiáng)
	D．	通過(guò)離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體屬于分子晶體

6．某羧酸的衍生物A，其化學(xué)式為C₆H₁₂O₂．已知 ，又已知D不與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

6種

5．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�

	A．	硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	B．	次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機(jī)合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
①N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H₁
②4NH₃（g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂
③N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H
能否應(yīng)用△H₁和△H₂表示△H？若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫出△H=無(wú)；若不能，說(shuō)明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個(gè)恒容密閉容器（編號(hào)分別為a和b）中，一定量的氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生下列可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量及平衡時(shí)放出的熱量如下表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)
	N2	H2	NH3
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說(shuō)法正確的是②③（填序號(hào)）
①反應(yīng)a和反應(yīng)b的氫氣轉(zhuǎn)化率相同
②利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b的平衡常數(shù)
③利用已知數(shù)據(jù)可以計(jì)算反應(yīng)b放出的能量E
④平衡時(shí)a、b兩個(gè)反應(yīng)的氨氣體積分?jǐn)?shù)為1：1
（3）溫度為400℃、壓強(qiáng)為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮?dú)獾暮铣砂狈磻?yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．氨氣的物質(zhì)的量[n（NH₃）]和氫氣的物質(zhì)的量[n（H₂）]隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：
正反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是a（選填a、b、c、d中的一個(gè)或幾個(gè)），氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量[n（N₂）]相等的兩點(diǎn)是cd（選填a、b、c、d中的兩個(gè)）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)到平衡的過(guò)程中氨氣的變化曲線．
（4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時(shí)，往往排放大量的二氧化碳．實(shí)際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產(chǎn)二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
兩個(gè)密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得兩個(gè)容器中有關(guān)數(shù)據(jù)及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表：

容器	c（CO2） /mol•L-1	c（H2） /mol•L-1	c（CH3OCH3） /mol•L-1	c（H2O） /mol•L-1	v （正）和v （逆）比較
容器I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v （正）=v （逆）
容器II	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4

容器I中的反應(yīng)是（選填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)在溫度為T時(shí)的平衡常數(shù)K=1.0．表格內(nèi)的空格處v（正）與v（逆）的大小關(guān)系是v（正）＜v（逆）．

3．某溶液經(jīng)檢測(cè)只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH₄Cl（寫化學(xué)式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NH₄Cl和NH₃•H₂O．
（3）若該溶液由0.02mol•L^-1HCl與0.01mol•L^-1NH₃•H₂O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

2．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu²⁺+SO₄^2-+x H₂O?CuSO₄•xH₂O，當(dāng)向硫酸銅溶液中加少量無(wú)水硫酸銅粉末后，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	溶液中Cu2+濃度增大		B．	溶液中Cu2+數(shù)目減少
	C．	該硫酸銅晶體體積增大		D．	溶液的藍(lán)色變淺