13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，將其分成兩等份．向第一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（假設(shè)硝酸僅被還原為N0氣體，下同）．向第二份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol
	B．	OA段、BC段產(chǎn)生的氣體分別是N0、H2
	C．	第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeS04
	D．	原混合溶液中H2S04的濃度為5 mol•L-1

12．某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面“魔方”，如圖所示．
已知：①A、B、C、D、G含有同種元素X．
②

物質(zhì)	純A （單質(zhì)）	B（溶液）	C（固體）	D（固體）	G（溶液）
顏色	銀白色	棕黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的共價(jià)化合物，F(xiàn)與A反應(yīng)生成E和G．
試回答下列問題：
（1）元素X在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，D的化學(xué)式為Fe₂O₃．
（2）G生成C的過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A4H₂+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H₂O；A→B2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）B→F的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；G與Cl₂反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

11．下列石油制品中，沸點(diǎn)范圍最低的是（　�。�

A．

柴油

B．

潤滑油

C．

汽油

D．

煤油

10．關(guān)于石油的說法不正確的是（　�。�

	A．	石油主要含C  H 兩種元素
	B．	石油是主要由各種烷烴 環(huán)烷烴和芳香烴所組成的混合物
	C．	石油有固定的沸點(diǎn)，故可分餾
	D．	石油分餾得到的汽油是混合物

9．下列實(shí)驗(yàn)中，儀器的下端必須插入液面下的是（　　）
①制備氯氣裝置中的分液漏斗；    ②制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；
③制備Fe（OH）₂操作中的膠頭滴管；④制乙酸乙酯時(shí)插入碳酸鈉溶液中的導(dǎo)管
⑤用乙醇制取乙烯時(shí)的溫度計(jì)；    ⑥分餾石油時(shí)的溫度計(jì)．

A．

②③⑤

B．

①④⑥

C．

③④⑤

D．

全部

8．2011年3月11日日本發(fā)生了9.0級(jí)強(qiáng)地震．福島第一核電站1號(hào)機(jī)組12日下午發(fā)生的氫氣爆炸．隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質(zhì)有碘131和銫137．碘131一旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾�。�日本政府計(jì)劃向核電站附近居民發(fā)放防止碘131輻射的藥物碘片．
（1）Cs（銫）的最外層電子排布式為6s¹，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種元素A、B、C的電離能如下表：

元素代號(hào)	A	B	C
第一電離能（kJ•mol-1）	520	496	419

那么三種元素A、B、C的元素符號(hào)分別為Li、Na、K，形成其單質(zhì)晶體的化學(xué)鍵類型是金屬鍵．
（2）F與I同主族，BeF₂與H₂O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別是sp、sp³．
（3）與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物，非金屬氯化物等．BCl₃是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為120°．
（4）碘131是碘單質(zhì)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有4個(gè)I₂分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖乙所示，每個(gè)K⁺緊鄰6個(gè)I^-．

7．（1）某元素原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，元素符號(hào)為S；則該元素的氫化物化學(xué)式為H₂S；中心原子的雜化方式為sp3．該分子為極性（極性或非極性）分子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H₂SO₄．
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：①C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
③化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．今有高聚物…-CH₂-CH（COOCH₂CH₃）-CH₂-CH（COOCH₂CH₃）-CH₂-CH（COOCH₂CH₃）-…，下列分析正確的是（　�。�

	A．	其單體是CH2=CH2和  H-CO-O-CH2CH3
	B．	它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物
	C．	其鏈節(jié)是 CH3-CH2-CO-O-CH2CH3
	D．	其單體是 CH2=CH-CO-O-CH2CH3

5．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在發(fā)現(xiàn)有機(jī)物合成轉(zhuǎn)換方面作出杰出貢獻(xiàn)的三名科學(xué)家：法國的伊夫•肖萬、美國的羅伯特•格拉布和理查德•施羅克．三位科學(xué)家獲獎(jiǎng)原因就是對(duì)有機(jī)化學(xué)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的研究作出貢獻(xiàn)：反應(yīng)機(jī)理可表示為：

已知同溫同壓下，C相對(duì)于氫氣的密度為14，I的分子式為C₈H₁₄O₄，試根據(jù)如圖關(guān)系，回答問題：

（1）已知C的燃燒熱為Q kJ/mol，寫出C完全燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₂=CH₂（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-QkJ/mol．
（2）化合物D、E、G、F中，具有羥基的是EF．
（3）反應(yīng)①、②、③、④、⑤中，屬于加成反應(yīng)的是①③．
（4）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH=CH₂．
（5）寫出F+H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫出G發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

4．按要求寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）當(dāng)0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時(shí)生成CO₂和H₂O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃C-CH=CH₂．
（2）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl₂反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH．
（3）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，若此有機(jī)物的一氯代物分子中含有兩個(gè)-CH₃，兩個(gè)-CH₂-，一個(gè)  和一個(gè)-Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CH₂CHClCH₃、CH₃CH₂CHClCH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂Cl、CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃．