3．下列五組物質(zhì)互為同素異形體的是（　　）
①¹⁶O₂和¹⁸O₂   ②H₂SiO₃和H₄SiO₄   ③O₂和O₃ ④H₂O和H₂O₂   ⑤金剛石、石墨和C₆₀   ⑥紅磷和白磷．

A．

只有②③⑤

B．

只有③⑤⑥

C．

只有①③⑤

D．

只有①②④⑥

2．下列除去雜質(zhì)的方法（括號里為少量雜質(zhì)）中，所用試劑或操作不正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入過量的CO2
	B．	CO2（HCl）：將氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
	C．	SiO2（Al2O3）：加入稀鹽酸再過濾
	D．	FeCl3溶液（FeCl2）：通入足量的氯氣

1．某研究性學習小組欲由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ）制備綠礬（FeSO₄•7H₂O），并測定燒渣中鐵元素的含量，流程圖如下：

（1）操作a的名稱是過濾．
（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．向固體中加入足量稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）硫鐵礦燒渣中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為11.2%．

20．下列實驗中，所選試劑與裝置均合理的是（　�。�

	A．	用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，選①
	B．	分離溶液和膠體，選②
	C．	用自來水制取蒸餾水，選③
	D．	用酒精提取碘水中的碘，選④

19．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	用分液漏斗分液時，上層液體經(jīng)漏斗下口放出倒出
	B．	蒸發(fā)時，待混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱
	C．	金屬鈉著火時，立即用水滅火
	D．	大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

18．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	Ba2+、Fe3+、OH-、Cl-		B．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	NH4+、Ba2+、NO3-、OH-		D．	H+、K+、NO3-、CO32-

17．下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

Cu→Cu2+

B．

Cl-→Cl2

C．

MnO4-→Mn2+

D．

NH3→NO

16．第VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種價態(tài)，含第VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）在元素周期表中N、O、F三種元素相鄰，這三種元素的第一電離能由小到大的順序是O＜N＜F．
（2）氧元素的存在影響了很多物質(zhì)的性質(zhì)，乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）的分子式均為C₂H₆O，但CH₃CH₂OH的沸點高于CH₃OCH₃的沸點，其原因是乙醇分子之間形成氫鍵．
（3）Se元素基態(tài)原子的價電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴．CSe₂首次是由H2Se與CCl₄反應后制取的．CSe₂分子內(nèi)的Se-C-Se鍵角大于（填“大于”“等于”或“小于”）H₂Se分子內(nèi)的H-Se-H鍵角．
（4）根據(jù)價電子對互斥理論，可以推知SO₂分子的空間構(gòu)型為V形，其中S原子采用的軌道雜化形式為sp²．
（5）銅與氧能形成CuO和Cu₂O兩種氧化物，某種銅的氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示．
①該氧化物的化學式為CuO．
②該晶體中氧原子的配位數(shù)為4．晶體中距離最近的4個銅原子構(gòu)成的幾何形狀為正四面體．

15．現(xiàn)有以下物質(zhì)：（1）CH₃COOH；（2）HNO₃；（3）NaHCO₃；（4）BaSO₄；（5）乙醇（酒精）；（6）NaOH；（7）Cu；（8）干冰；（9）Fe（OH）₃；（10）NaHSO₄；（11）石墨；（12）NaNO₃溶液；（13）鹽酸．
以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（1）（2）（3）（4）（6）（9）（10）；屬于非電解質(zhì)的是（5）（8）；既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（7）（11）（12）（13）．

14．為除去FeCl₂溶液中含有的少量FeCl₃、CuCl₂雜質(zhì)，可選用的一種試劑是（　�。�

A．

銅粉

B．

鐵粉

C．

氯水

D．

NaOH