5．將0.1mol•L^-1的氨水加水稀釋至0.01mol•L^-1，稀釋過程中溫度不變，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋后溶液中的c（H+）和c（OH-）均減小
	B．	稀釋過程中氨水的電離平衡向左移動
	C．	稀釋后溶液中c（OH-）變?yōu)橄♂屒暗?\frac{1}{10}$
	D．	稀釋過程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大

4．以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案．
實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實驗步驟：
①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復本操作，直至兩次稱量結果不變；
⑥根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數．
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實驗還需要的實驗用品是坩堝鉗、酒精燈；
（2）指出實驗步驟中存在的錯誤并改正步驟②有錯誤，應先將試樣研細，后放入坩堝稱重；
（3）硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸收空氣中的水分；
（4）步驟⑤的目的是保證樣品中的結晶水已經全部除去；
（5）下面的情況有可能造成測試結果偏高的是BDF（填序號）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質
C．測試前試樣已有部分脫水         D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時有晶體濺出．

3．下列化學用語中，書寫或說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯的結構簡式：CH2CH2
	B．	丙烷的球棍模型為
	C．	乙醇含有的官能團是-OH，帶一個單位負電荷
	D．	乙酸的分子式為C2H4O2，其中CH3-在溶液中能電離出H+

2．某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃，還有SiO₂、A1₂O₃等雜質）提取Fe₂O₃．操作討程如下：

（1）（I）和（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾；
（2）沉淀A中主要含有SiO₂，固體B是Fe₂O₃；
（3）取少量濾液X于試管中滴入幾滴KSCN溶液可觀察到溶液變成血紅色，濾液Y中的陰離子除OH^-、Cl^-外，還有AlO₂^-；
（4）寫出（Ⅱ）步驟中生成Fe（OH）₃的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

1．一定溫度下，將3mol PCl₃和 1.5mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl₃+Cl₂?PCl₅．各物質均為氣態(tài)．達平衡后，PCl₅為0.4mol．若此時再移走1.5mol PCl₃ 和0.75mol Cl₂，相同溫度下達到平衡，PCl₅的物質的量為（　�。�

A．

0.4mol

B．

0.2mol

C．

0.2mol＜x＜0.4mol

D．

＜0.2mol

13．下列排列順序正確的是（　�。�

	A．	常溫下將0.1mol•L-1NH4Cl溶液與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	常溫下物質的量濃度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
	C．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
	D．	在相同條件下，將足聯(lián)AgCl加入等體積的①0.01mol•L-1 KCl②0.1mol•L-1 KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質量關系為：①＞②＞③

12．如圖所示，a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	b元素除0價外，只有一種化合價
	B．	五種元素中，c元素的天然氧化物可被稱為剛玉
	C．	b、d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液的酸性：b＞d
	D．	c、d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d＞c

11．下列對第115號元素的分析和推斷中正確的是（　�。�

	A．	該元素位于第七周期ⅥA族
	B．	該元素較易與氫結合為氣態(tài)氫化物
	C．	該元素屬于金屬元素
	D．	該元素（R）最高價氧化物對應的水化物化學式為H2RO3

10．黃鐵礦的主要成分是FeS₂，FeS₂讀作“過硫化亞鐵”，它是離子化合物，其中有類似于Na₂O₂結構，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	與鹽酸反應的化學方程式為：FeS2+2HCl═FeCl2+S↓+H2S↑
	B．	在FeS2中，硫元素的化合價與輝銅礦（主要成分是Cu2S）中硫元素的化合價相同
	C．	FeS2中的Fe元素位于第4周期第ⅧB族
	D．	若FeS2在空氣中燃燒時生成Fe2O3和SO2，則1mol FeS2在反應中將失去6mol e-

9．某有機物的結構簡式如圖所示：
，請回答下列問題：
（1）在同一直線上的原子有4個；
（2）一定在同一平面上的原子有12個；
（3）可能在同一平面上的原子最多有17個．