14．固體NH₄Br置于1升的密閉容器中，在恒溫條件下存在如下兩個可逆反應(yīng)：NH₄Br?NH₃+HBr；2HBr?H₂+Br₂
5分鐘后，測得H₂的濃度為1mol/L，HBr的濃度為8mol/L，則上述反應(yīng)中生成NH₃的速率為（　　）

	A．	1.2mol•L-1•min-1		B．	2mol•L-1•min-1
	C．	5mol•L-1•min-1		D．	10mol•L-1•min-1

13．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制 0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，配制溶液需要用250ml容量瓶，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）a b e．

名稱	托盤天平（帶砝碼）	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇衅骄鶞囟炔畹目崭瘢?table class="edittable">溫度
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃平均溫度差
（t2-t1）/℃H2SO4溶液NaOH溶液平均值126.226.026.130.1請?zhí)顚懀?.0℃
）227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（保留小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填序號）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
④已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱可表示為
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1對下列反應(yīng)：
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H₂SO₄（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-Q₃ kJ•mol^-1
上述反應(yīng)均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是A
A．Q₂＞Q₃＞Q₁    B．Q₂＞Q₁＞Q₃         C．Q₁=Q₂=Q₃        D．Q₂=Q₃＞Q₁．

12．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，室溫下A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖框圖進行反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）

	A．	A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物
	B．	A、B、C中有一種金屬且為B
	C．	如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
	D．	A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

11．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　　）

	A．	過氧化氫的電子式為		B．	1，3-二甲基丁烷
	C．	Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為		D．	乙烯的結(jié)構(gòu)式為

10．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．
（1）乙烯的電子式，結(jié)構(gòu)簡式H₂C=CH₂．
（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD（填序號）．
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液  C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是ACD（填序號）．
A．CH₃CH₃B．CH₃CHCl₂  C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br
（4）苯是無色、有特殊氣味的液體，把苯倒入盛碘水的試管中，振蕩，靜置，發(fā)現(xiàn)液體分層，上層呈紫紅色，下層呈無色，說明苯的密度比水小，而且不溶于水．加幾滴植物油于盛苯的試管中，振蕩，發(fā)現(xiàn)植物油與苯溶解在一起，說明苯是很好的有機溶劑．將盛有苯的試管插入100℃沸水中，將會發(fā)現(xiàn)苯沸騰而蒸發(fā)．

9．（1）甲醇可為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)制備甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CH₃OH （g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CH₃OH （g）+H₂（g）△H=+77.0 kJ•mol^-1．
（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式Co²⁺-e^-=Co³⁺；
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．

8．固體X是由兩種常見元素組成的化合物，其中金屬元素與另一元素的質(zhì)量比為14：1．在一定條件下X可發(fā)生如圖框圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有的反應(yīng)標(biāo)出全部產(chǎn)物，有的反應(yīng)標(biāo)出部分產(chǎn)物．已知P為兩種氣體的混合物，R是無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，C為紅褐色物質(zhì)，M為常見金屬單質(zhì)，Q為常見非金屬單質(zhì)．試填空．

（1）R的電子式X的化學(xué)式為Fe₃C，P中氣體的化學(xué)式為CO₂、NO₂．
（2）實現(xiàn)G→H，欲不引進新的雜質(zhì)，N可以選擇下列物質(zhì)中的③④（填序號）．
①KMnO₄�、贖NO₃�、跦₂O₂　④Cl₂
（3）寫出B和M反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（4）已知P中有一種氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成兩種正鹽，該反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O．

7．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D．C的結(jié)構(gòu)簡式是．B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應(yīng)及B的進一步反應(yīng)如下所示．

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₃CCH₂CH₃H的結(jié)構(gòu)簡式是（CH₃）₃CCH₂COOH
（2）B轉(zhuǎn)化為F屬于取代（或水解）反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（3）寫出F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式2（CH₃）₃CCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2（CH₃）₃CCH₂CHO+2H₂O．
（4）1.16g H與足量NaHCO₃作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO₂的體積是224mL．
（5）寫出反應(yīng)①的方程式（CH₃）₃CCH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．

6．將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是（　�。�

A．

硝酸

B．

鹽酸

C．

石灰水

D．

乙醇

5．下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（　�。�

	A．	甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
	C．	苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
	D．	在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯與溴水反應(yīng)