14．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型、晶體類型都相同的是（　�。�

A．

CO2和SiO2

B．

C60和晶體硅

C．

KCl和HCl

D．

CO2和H2O

13．俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果成功制得4個第115號元素的原子．其與N元素同主族．這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素．前者的一種核素為 ${\;}_{115}^{288}$X．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化
	B．	115號元素X的近似相對原子質(zhì)量為288
	C．	113號元素的原子最外層有3個電子
	D．	因115號元素與N元素同主族，所以是非金屬元素

12．以苯為主要原料，制取高分子材料F和G的流程如下：

已知：
（1）由生成的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（3）化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式分別是、．
（4）由B反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式是．
（5）下列說法正確的是b（選填序號字母）．
a、常溫下，A能和水以任意比混溶
b、B的核磁共振氫譜共有6組峰，面積比為1：1：1：2：2：3
c、化合物C中含有2種官能團(tuán)
d、生成F和G的反應(yīng)類型相同
（6）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種．
a、能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀   b、屬于酯類   c、苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

11．氮化硼（NB）有六方氮化硼和立方氮化硼等不同結(jié)構(gòu)，是一種重要的功能陶瓷材料．請回答下列問題：
（1）B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價為+3．
（2）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型是sp²雜化，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體構(gòu)型為正四面體．
（3）與N₂互為等電子體分子是CO（用化學(xué)符號表示），陰離子有CN^-、C₂^2-（寫出兩種，用化學(xué)符號表示），寫出其中一種的電子式^2-．
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力．
（5）立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石（如圖為金剛石晶胞）相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的一個晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

10．下表所示為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑧（填編號）．元素③原子的價層電子的電子排布圖為．元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²．
（2）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符號表示）．
（3）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)型為三角錐形．
（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）已知元素⑩的+3價氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的單質(zhì)還原成它的氣態(tài)氫化物，產(chǎn)物還有硫酸鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．

9．若以溴乙烷為主要原料制備乙二酸，則經(jīng)過的最佳途徑反應(yīng)順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．消去-加成-取代-氧化B．取代-消去-加成-氧化C．消去-取代-加成-氧化D．取代-加成-氧化-消去

8．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
	B．	4.6g組成為C2H6O的有機(jī)物，C-H鍵數(shù)目可能為0.6NA
	C．	1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
	D．	15g甲基所含有的電子數(shù)是10NA

7．已知元素X，Y，Z在周期表中的相對位置如圖所示，Y元素基態(tài)原子的價電子排布為ns^n-1npⁿ⁺¹，則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	X元素所在周期中所含非金屬元素最多
	B．	Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3
	C．	Y的氧化物空間構(gòu)型可能為V型
	D．	三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是X

6．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵
	B．	CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
	C．	石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖3所示，在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：2
	D．	某晶體二維平面模型如圖4所示，則其化學(xué)式可表示為AB2

5．下列描述中正確的是（　�。�

	A．	ClO2-的空間構(gòu)型為平面三角形
	B．	SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
	C．	在所有的元素中，氟的第一電離能最大
	D．	C2H5OH分子中共含有8個極性鍵，1個π鍵