4．對(duì)于某平衡體系，下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（　　）

A．

升高溫度

B．

使用催化劑

C．

改變體系壓強(qiáng)

D．

改變各組分濃度

3．下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能氧化成醛的是（　�。�

A．

B．

（CH3）3CCH2OH

C．

D．

2．等質(zhì)量的下列烴燃燒，消耗O₂最多的是B；等物質(zhì)的量的下列烴燃燒，生成水的量最多的是C₃H₈（按順序填寫空格）
A．C₃H₆     B．C₂H₆     C．C₆H₆     D．C₃H₈．

1．如圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺(tái)、鐵夾等均未畫出）．圖中，A為無(wú)水乙醇（沸點(diǎn)為78℃），B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲，C為無(wú)水硫酸銅粉末，D為堿石灰，F(xiàn)為新制的Cu（OH）₂懸濁液．（提示：乙醇催化氧化產(chǎn)物與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱有磚紅色沉淀生成）
（1）加熱E處固體，目的是制取O₂，若E處是KMnO₄，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）為了使A中的乙醇平穩(wěn)汽化成蒸氣，可采用的加熱方法是將試管A放入78℃（或略高于78℃）熱水浴中；D處使用堿石灰的作用是防止F中的水蒸氣與C處的無(wú)水硫酸銅反應(yīng)而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果
（3）能證明乙醇反應(yīng)后的產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C處無(wú)水硫酸銅粉末變成藍(lán)色，F(xiàn)處產(chǎn)生磚紅色沉淀．
（4）圖中G處導(dǎo)管傾斜的作用是使冷凝了的乙醇回流到A試管中．

10．只含鐵和氧兩種元素的樣品A在高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，過(guò)濾，得到沉淀的質(zhì)量是原樣品A質(zhì)量的$\frac{50}{29}$，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．

A一定是Fe3O4

B．

A可能是Fe3O4

C．

A一定是純凈物

9．水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）

A．

HCl

B．

BaSO4

C．

KOH

D．

酒精

8．碳原子間均以單鍵結(jié)合的烴稱烷烴，烴分子中的碳骨架可用相連接的短線表示（又稱鍵線式）例：2-甲基丙烷可表示為，試寫出下列烷烴的分子式．
（1）C₁₂H₂₆；
（2）C₇H₁₄；
（3）C₈H₈；
（4）C₁₀H₁₂．

7．將一定量Na₂O₂和NaHCO₃混合后，在密閉容器中加熱充分反映，排除氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�

	Na2O2/mol	NaHCO3/mol	氣體成分
A	1	2	Na2CO3
B	1.5	2	Na2O2 Na2CO3
C	2	1	Na2CO3、NaOH、Na2O2
D	3	2	NaOH、Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．將一定質(zhì)量的KClO₃加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合物中加入足量的濃硫酸并加熱發(fā)生如下反應(yīng)：KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3Cl₂+3K₂SO₄+3H₂O，假若原氯酸鉀的物質(zhì)的量為m mol，第一步氯酸鉀分解率為α，兩步反應(yīng)生成的O₂與Cl₂的物質(zhì)的量之和為n mol，試求：計(jì)算氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl₂的α及n與m的函數(shù)關(guān)系式．

5．某工廠排放的廢水（含NH₄Cl）中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.55%，則該廢水中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是（　�。�

A．

2.1%

B．

2.6%

C．

0.46%

D．

0.55%