14．下列有關(guān)化學(xué)基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是（　　）

	A．	氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化
	B．	純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
	C．	強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
	D．	溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

13．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比為2：4：5，它們的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

2：4：5

B．

1：1：1

C．

5：4：2

D．

1：2：3

12．含有相同氧原子數(shù)的CO和CO₂，其質(zhì)量比為14：11；同溫同壓下的體積比為2：1．

11．根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL．

10．在氧化釹（Nd₂O₃）等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO₂═N₂+4CO₂，若該反應(yīng)的反應(yīng)速率分別用v（CO）、v（NO₂）、v（N₂）、v（CO₂）表示，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

$\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO2）

B．

$\frac{1}{2}$v（NO2）=v（CO2）

C．

$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO2）

D．

$\frac{1}{4}$v（N2）=v（CO）

9．給下列儀器：試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、坩堝、溫度計(jì)、錐形瓶、集氣瓶、量筒、水浴裝置、天平等分類：能直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝；
墊石棉網(wǎng)才可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶、水浴裝置；
不能加熱的玻璃容器有溫度計(jì)、集氣瓶、量筒；
加熱儀器有酒精燈；
計(jì)量儀器有溫度計(jì)、量筒、天平．

8．下列有關(guān)膠體的敘述正確的是（　�。�

	A．	膠體粒子的大小通常在0.1～1nm之間
	B．	陽光穿透清晨的樹林時(shí)形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)
	C．	可以通過過濾分離溶液和膠體
	D．	向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體

7．下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�

	純凈物	混合物	電解質(zhì)	非電解質(zhì)
A	蒸餾水	氨水	氧化鋁	二氧化硫
B	鹽酸	空氣	硫酸	干冰
C	膽礬	鹽酸	鐵	碳酸鈣
D	生石灰	硫酸	氯化銅	碳酸鈉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．同主族元素
（1）堿金屬元素（按Li、Na、K的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①金屬性逐漸增強(qiáng)，表現(xiàn)在：單質(zhì)與O₂反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜，反應(yīng)程度越來越劇烈；單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的程度逐漸增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．
②單質(zhì)的密度逐漸增大（K或鉀特殊），熔、沸點(diǎn)逐漸降低．
（2）鹵族元素（按F、Cl、Br、I的順序）性質(zhì)的遞變規(guī)律：
①非金屬性逐漸減弱，表現(xiàn)在：單質(zhì)與氫氣化合由易到難的順序：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
②單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高．

5．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為${\;}_^{a}{X}^{n-}$，下列說法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_^{a}{X}^{n-}$含有的中子數(shù)為b+a		B．	${\;}_^{a}{X}^{n-}$含有的電子數(shù)為a-n
	C．	X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n		D．	1個(gè)X原子的質(zhì)量約為$\frac{a}{6.02×1{0}^{23}}$g