15．下列分子中所有碳原子不可能都共平面的是（　　）

A．

新戊烷

B．

間二甲苯

C．

2-甲基-2丁烯

D．

丙炔

14．下列物質(zhì)沸點最高的是（　�。�

A．

乙烷

B．

丙烷

C．

正戊烷

D．

異戊烷

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定條件下，水解的產(chǎn)物之一是
	B．	油脂的水解又稱為皂化，其產(chǎn)物之一高級脂肪酸可用于制造肥皂
	C．	丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成4種二肽
	D．	蔗糖、麥芽糖分子式都為C12H22O11，均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

12．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)  2X（g）+Y（g）?2Z（g） 進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是（　　）

A．

加催化劑

B．

加大X的投入量

C．

升高溫度

D．

增大體積

11．下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	利用碘水或濃硝酸可區(qū)別蛋白質(zhì)與淀粉
	B．	油肪在酸性條件下水解可制得肥皂
	C．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成元素均為C、H、O
	D．	糖類物質(zhì)一定都能發(fā)生水解反應(yīng)

10．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑生石灰或固體氫氧化鈉．
（3）B裝置的名稱是干燥管；E裝置的作用除去氯氣中的氯化氫．
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．
當有a mol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）$\frac{2a}$mol^-1
（6）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中．

9．在密閉容器內(nèi)，下列已達到平衡的化學(xué)反應(yīng)中，當升高溫度并同時減小壓強時，平衡一定向右移動的是（　　）

	A．	A（g）+2B（g）?2C（g）△H1＞0		B．	A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H2＞0
	C．	A（s）+2B（g）?C（g）△H3＞0		D．	A（s）?B（g）+C（g）△H＜0

8．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，如圖圖象中，0-t₁是指以N₂、H₂為初始反應(yīng)物建立化學(xué)平衡的過程，t₂-t₃指t₂時改變某一反應(yīng)條件（其它條件不變）引起平衡移動的情況，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	改變的條件可能是增大反應(yīng)體系的壓強
	B．	改變的條件可能是升高溫度
	C．	改變的條件可能是增大了反應(yīng)器的體積
	D．	t2-t3平衡向逆反應(yīng)方向移動了

7．恒溫、恒容條件下，下列情況能說明反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學(xué)平衡的是（　�。�

	A．	體系壓強不再變化		B．	v正（N2）=v逆（NH3）
	C．	反應(yīng)體系密度不變		D．	反應(yīng)體系中c（N2）=c（H2）=c（NH3）

6．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進行的程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。ㄌ钜欢ㄔ龃�、一定減小、或可能增大也可能減�。�．
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（3）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min-4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值大于0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是d（單選），表中5min-6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a（單選）．
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度．