5．同一系列烷烴，隨碳原子數(shù)的增加而遞減的是（　�。�

	A．	熔沸點(diǎn)		B．	含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)
	C．	液態(tài)時(shí)密度		D．	完全燃燒時(shí)耗O2量

4．向50g FeCl₃溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為（　�。�

A．

4.6g

B．

4.1g

C．

6.9g

D．

9.2g

3．通常情況下，CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)．酒精噴燈可作高溫?zé)嵩矗�正確連接如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可以驗(yàn)證某混合氣體的成分是CO₂和CO（每套裝置限用一次）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）連接裝置導(dǎo)管口的順序：混合氣體→④③⑤⑥①②→尾氣處理（填導(dǎo)管接口代號(hào)）．
（2）證明原混合氣體中CO₂存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中無(wú)現(xiàn)象，A中玻璃管內(nèi)粉末由紅變黑，試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁．證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）有同學(xué)提出儀器B應(yīng)再使用一次，你認(rèn)為有道理嗎？有（填“有”或“沒(méi)有”），并簡(jiǎn)述理由利用B→C→A不能說(shuō)明二氧化碳在C中已經(jīng)被除盡．
（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是在導(dǎo)管③后放置一個(gè)燃著的酒精燈（或用氣囊收集）．

2．烷烴中碳原子可以分成四類：只和一個(gè)碳原子相連的碳叫伯碳原子，和兩個(gè)碳原子相連的碳叫仲碳原子，和三個(gè)碳原子相連的碳叫叔碳原子，和四個(gè)碳原子相連的碳叫季碳原子，由此推斷，下列烷烴分子中含有季碳原子的是（　　）

	A．	異戊烷		B．	2-甲基-3-乙基戊烷
	C．	2-甲基丙烷		D．	2，3-二甲基-3-乙基戊烷

1．下列化學(xué)式中，只表示一種物質(zhì)的是（　�。�

A．

CH2Cl2

B．

C2H4Cl2

C．

C3H7Cl

D．

（CH3）3CCH2Cl

20．把9mL NO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O₂，當(dāng)試管中剩余氣體為3mL時(shí)，通入O₂的體積可能是（　　）

A．

9 mL

B．

6.75 mL

C．

4.5 mL

D．

3 mL

19．一定條件下，有反應(yīng)X（g）+2Y（g）?nZ（g），△H=QkJ/mol（n為正整數(shù)），在體積為2L的密閉容器中，充入1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)，2min鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)平衡混合物中X為0.8mol，則以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）

18．下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（　�。�

	A．	酸雨樣品放置一段時(shí)間后，pH會(huì)增大
	B．	隨著溫度的升高，純水pH增大
	C．	新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小
	D．	氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

17．已知在1000K時(shí)，將16g石墨與44gCO₂置于容積固定的密閉容器中充分反應(yīng)，保持溫度恒定，實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.46倍，同時(shí)吸熱79.35kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C （s）+CO₂（g）$\frac{\underline{\;1000K\;}}{\;}$2CO（g）△H=172.5KJ．mol^-1．

16．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，有濃度均為1mol•L^-1的下列4種溶液：
A．AlCl₃溶液   B．NaHCO₃溶液   C．NH₄HSO₄溶液   D．NaOH溶液．
①這四種溶液pH由大到小的順序是DBAC（填序號(hào)）；
②B溶液各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
③等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl溶液與C溶液相比較，c（NH₄⁺）：前者＜后者（填“＜”、“＞”或“=”）；
④若將C和D按物質(zhì)的量之比1：2混合，則反應(yīng)離子方程式為NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃•H₂O+H₂0．
（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^-5mol•L^-1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此時(shí)所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）₃．請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程Fe³⁺完全沉淀時(shí)，c（OH^-）³=$\frac{Ksp[Fe（OH）_{3}]}{c（F{e}^{3+}）}$=$\frac{4.0×1{0}^{-38}}{1.0×1{0}^{-5}}$=4.0×10^-33，c（Al³⁺）•（OH^-）³=0.2×4.0×10^-33=8×10^-34＜K_sp[Al（OH）₃]，所以沒(méi)有生成Al（OH）₃沉淀．（已知25℃時(shí)K_ap[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_ap[Al（OH）₃=1.1×10^-33]）．