6．次磷酸（H₃PO₂）是化學(xué)鍍鎳中需要的一種重要原料，它是無色油狀液體，易潮解，易結(jié)晶，易溶于熱水、乙醇、乙醚，也溶于冷水．它是一元酸．
（1）次磷酸（H₃PO₂）與堿反應(yīng)可制取次磷酸鈣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₃PO₂+3Ca（OH）₂=Ca₃（PO₂）₂+6H₂O．
（2）將固體次磷酸加熱到130～140℃，會(huì)歧化分解為PH₃和H₃PO₄，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₃PO₂=PH₃+H₃PO₄．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：次磷酸的水溶液顯酸性．向其中滴加少量的紫色石蕊試液，若試液變紅，證明顯示酸性．

5．A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）若A、D的水溶液均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A，D分別為AH₂S，DH₂SO₄（填寫化學(xué)式），寫出A→B轉(zhuǎn)化的方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（2）若A的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則A為NH₃．寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

4．如圖方格中的字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無關(guān)物質(zhì)已略去），其中A，C為無色氣體
（1）化合物X可能是NH₄HCO₃或（NH₄）₂CO₃，A為CO₂，F(xiàn)為NO₂．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為3Cu+8H⁺+2N0₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）寫出X加熱分解的化學(xué)方程式：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O或（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（4）C與CuO在加熱條件下生產(chǎn)N₂和Cu，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．

3．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)，方程中的M，E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式MCu；EFe；YFe₂（SO₄）₃；ZFe（OH）₃．
（2）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O
（3）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，寫出上述變化過程相關(guān)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

2．已知自然界中氯元素有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素原子，³⁵Cl的原子百分含量為75.77%．求自然界存在的氯化鉀晶體中所含K³⁵Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

1．從Ca和Cl₂出發(fā)有如下變化過程如圖，寫出各步驟變化的化學(xué)方程式．

20．對溶液中的反應(yīng)，如圖圖象中m表示生成沉淀或氣體的物質(zhì)的量，n表示滴加的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	符合此圖象的可以向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸
	B．	符合此圖象的可以是向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
	C．	符合此圖象的可以是向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加鹽酸
	D．	符合此圖象的向含有等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中滴加鹽酸

19．氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的作用． 試回答下列問題：
（1）最常見的制備聯(lián)氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉（NaClO）與氨反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）取mg氨基甲酸氨（NH₂COONH₄）加熱使其分解生成NH₃和CO₂的混合氣體，該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L^-1．

18．氨是制備尿素的原料，氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol/L的氨水與b mol/L的硫酸以3：2體積比混合反應(yīng)后溶液呈中性．用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)為$\frac{4b}{3a-4b}×{10^{-7}}mol/L$．此溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

17．下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2 升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	1 molFe與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
	D．	常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA