8．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（2）等質(zhì)量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個(gè)數(shù)比為11：14．
（3）常用食醋除去水壺中的水垢，以氫氧化鎂為例，表明反應(yīng)原理（用離子方程式表示）：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=Mg²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O．

7．現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分別確認(rèn)A、B、C、D各是什么物質(zhì)？已知；A加入B中無反應(yīng)．A加入C中有氣體產(chǎn)生，A加入D中有沉淀產(chǎn)生．且C、D間反應(yīng)生成的沉淀不溶于鹽酸．則：A：H₂SO₄； B：Na₂SO₄；C：Na₂CO₃；D：BaCl₂．寫出A與D反應(yīng)的離子方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

6．印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂．
（1）反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．當(dāng)有0.2mol Cu反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4N_A
（2）使用過的腐蝕液會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是AD．（填序號(hào)）
A．氯氣      B．稀硫酸       C．鐵     D．雙氧水
（3）FeCl₃可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，化學(xué)方程式如下：2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl．標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．向反應(yīng)后的溶液中加入CCl₄溶液，振蕩、靜置后會(huì)發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為紫色，再將混合液倒入分液漏斗（填儀器名稱）中，將兩層液體分離．

5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象	沒有明顯變化，溶液仍為無色	有沉淀生成，溶液為藍(lán)色	有無色氣體放出

以下結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)
	B．	Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
	C．	Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑
	D．	Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	非金屬氧化物都是酸性氧化物
	B．	一種元素可以組成單質(zhì)，也可以組成混合物
	C．	電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽離子含有氫離子的化合物叫酸
	D．	堿性氧化物一定是金屬氧化物

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H+、Na+、CO32-、Cl-		B．	Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、SO42-、Cl-		D．	Ag+、Al3+、Cl-、OH-

2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO₂的質(zhì)量是（　�。�

A．

22

B．

無法確定

C．

22克

D．

88克

1．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色；氯氣常用于自來水消毒，請(qǐng)寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
II．某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
（1）其反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站用氫氧化鈉固體配制500mL 0.4mol•L^-1的NaOH溶液以備使用．實(shí)驗(yàn)室有以下儀器：①燒杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盤天平（帶砝碼）
①配制時(shí)，必須使用的儀器有①①④⑤⑥（填代號(hào)），還缺少的儀器膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，引流；
②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是a（填寫序號(hào)）．
a．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
b．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
c．配制溶液時(shí)，若試樣是固體氫氧化鈉，稱量后直接加入容量瓶中，然后加蒸餾水溶解．
d．采用俯視觀察凹液面與刻度線相切．
操作b對(duì)配制的溶液濃度將偏高（填寫“操作正確，無影響”“偏高”“偏低”，下同），操作d對(duì)配制的溶液濃度將偏高．
③配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
上述步驟的正確操作順序?yàn)閍bdcfe（用序號(hào)表示）．

20．在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾夾在被Na₂SO₄溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO₄液滴；電源有a、b兩極．若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開K₁，閉合K₂、K₃，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，請(qǐng)回答下列問題
（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極：a為負(fù)極，b為正極．
（2）在濕的Na₂SO₄濾紙條的中部KMnO₄液滴處發(fā)生的現(xiàn)象為紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K₂、K₃，閉合K₁，則電流表的指針是（填“是”或“否”）偏轉(zhuǎn)．
（4）若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式：A中O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
B中2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O（若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）．若指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請(qǐng)說明理由多余（若指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則此題不需要回答）．

19．在2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．在10min內(nèi)反應(yīng)物A的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則C的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

	A．	0.02mol•L-1•min-1		B．	0.04mol•L-1•min-1
	C．	0.08mol•L-1•min-1		D．	0.4mol•L-1•min-1