18．已知298K時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molO₂，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q₂；則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

2Q2=Q1

B．

2Q2＜Q1

C．

Q2＜Q1＜197kJ

D．

Q2=Q1＜197kJ

17．某無(wú)色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Cu²⁺、Ba²⁺、Br^-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：
①用PH試紙檢驗(yàn)，溶液的PH大于7，②向溶液中滴加氯水無(wú)氣體放出，再加入CCl₄振蕩、靜置，CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液； ③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和稀HNO₃的混合溶液，只有白沉淀生成，過(guò)濾；④向?yàn)V液中加入AgNO₃和稀HNO₃的混合溶液，有白色沉淀生成．
（1）原溶液中肯定有的離子是Na⁺、SO₃^2-、Br^-．
（2）寫出步驟①溶液顯堿性的離子方程式SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-．
（3）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Cl₂、Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．

16．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
	B．	25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA
	C．	1L 1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為NA
	D．	18g H2O中含1mol氧原子

15．下圖為配制250mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液的示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）①中稱得Na₂CO₃5.3g；選取容量瓶規(guī)格：250mL容量瓶．
（2）容量瓶使用前應(yīng)進(jìn)行檢查是否漏水操作．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視偏高；
B．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④和⑤偏低；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低；
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容偏高；
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水偏低．

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	1 mol氧的質(zhì)量為32g
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合氣體體積約為22.4L
	C．	CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
	D．	1L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個(gè)數(shù)為2.408×1024

13．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是                  （　　）
①HCl+H₂O═H₃O⁺+Cl^-  ②ZnCl₂+2H₂O═Zn（OH）₂+2HCl  ③Na₂CO₃+2H₂O?H₂CO₃+2NaOH  ④Al₂（CO₃）₃+6H₂O?2Al（OH）₃↓+3H₂CO₃．

A．

①②

B．

③④

C．

①②④

D．

全部

12．某實(shí)驗(yàn)小組需要配制230mL 0.01mol/L的NaOH溶液，配制步驟如下：
①完全溶解以后，立刻轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
②往容量瓶加水至離刻度線2～3厘米處，改用膠頭滴管加水至刻度線；
③在托盤天平上，稱量0.092g NaOH固體（用小燒杯盛）；
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻棒，并轉(zhuǎn)移入容量瓶中，洗滌共2次；
⑤往小燒杯中加水溶解，同時(shí)用玻棒攪拌；
（1）在上面的橫線處填寫該操作重要的實(shí)驗(yàn)儀器；
（2）正確的配制步驟順序應(yīng)該是：③⑤①④②；
（3）在上述配制步驟中，有些地方錯(cuò)誤了，請(qǐng)找出錯(cuò)誤的步驟序號(hào)，并加以改正（可不填滿，如有需要，可自行添加）：
步驟序號(hào)①，改正為完全溶解后，待溶液冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移入容量瓶．
步驟序號(hào)③，改正為電子天平稱量0.100g氫氧化鈉固體．
步驟序號(hào)．，改正為．．
（4）下列操作中，哪些操作會(huì)使溶液的濃度偏低？ABD
A、搖勻后，液面稍低于刻度線，再加水使之相平；
B、轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量溶液滴到實(shí)驗(yàn)桌上；
C、溶液轉(zhuǎn)移前，容量瓶中已經(jīng)有少量蒸餾水；
D、定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，趁還未搖勻，立刻吸出多余的水．

11．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

O2

C．

Na2CO3

D．

乙醇

10．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A、100mL量筒     B、托盤天平    C、玻璃棒     D、50mL容量瓶   E、10mL量筒    F、膠頭滴管     G、50mL燒杯    H、100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）CEFGH；
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）①；
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）BCD：
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水；
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗；
C、將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
D、將準(zhǔn)確量取的18.4mol•L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線；
E、定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

9．過(guò)氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過(guò)氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過(guò)氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)多種方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量•
（1）某研究小組擬用如圖裝置測(cè)定一定質(zhì)量的樣品中過(guò)氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前應(yīng)該檢查裝置的氣密性稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化劑（或催化H₂O₂的分解）．MgO₂的電子式為
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待恢復(fù)至室溫，將右側(cè)刻度管緩緩向下移動(dòng)直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)室還可通過(guò)以下方案測(cè)定樣品中過(guò)氧化鎂的含量：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過(guò)濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．已知：常溫下Ksp[Mg（OH）₂]=1×10^-11．為使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤1×10^-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．則樣品中過(guò)氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表達(dá)式表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中某含Mg²⁺的溶液中混有Fe³⁺，可用Mg（OH）₂調(diào)溶液PH值除去Fe³⁺，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃．