18．已知銅粉投入到硫酸鐵溶液中有下列反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，則鐵粉投入到硫酸鐵溶液中的離子反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

17．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
	B．	蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口平齊
	C．	蒸發(fā)時(shí)，待蒸發(fā)皿中沒(méi)有水了再停止加熱
	D．	稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)先將小燒杯放在左盤(pán)稱量，再將藥品加入到小燒杯中稱量

16．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸餾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都要用到的儀器是（　　）

A．

溫度計(jì)

B．

冷凝管

C．

玻璃棒

D．

酒精燈

15．下列有關(guān)物質(zhì)分離的方法不正確的是（　�。�

	A．	除去NaCl固體中少量的CaCl2：溶解→加入足量Na2CO3→過(guò)濾→洗滌→蒸發(fā)→結(jié)晶
	B．	碘水中提取單質(zhì)碘：加入四氯化碳萃取→分液→蒸餾→回收單質(zhì)碘與四氯化碳
	C．	氯酸鉀制氧氣的殘余物中回收原料：溶解→過(guò)濾→蒸發(fā)→結(jié)晶
	D．	除去食用油中混有的少量水：緩緩加熱蒸發(fā)

14．用KMnO₄氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm³，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋表示電子的得失．
（3）此反應(yīng)中氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物Cl₂．
（4）若有x mol KMnO₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5xmol．
（5）15.8g KMnO₄完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂的體積為5.6L，同時(shí)有0.5mol HCl被氧化．

13．實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL，1.5mol/L的NaHCO₃溶液，試回答：
（1）該實(shí)驗(yàn)必須使用的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）配置該溶液時(shí)應(yīng)稱取NaHCO₃的質(zhì)量為12.6g；
（3）下列操作對(duì)上述所配溶液物質(zhì)的量濃度的影響（填寫(xiě)無(wú)影響、偏高或偏低）
A．配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒；偏低
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸餾水；無(wú)影響
C．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；偏高
D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量液體濺出；偏低
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加鹽酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
B．向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHCO₃溶液HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaCO₃↓．
C．向氨水中滴加MgCl₂溶液2NH₃•H₂O+Mg²⁺=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

12．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體   ②SO₃水溶液   ③CH₃COOH   ④石墨  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖溶液  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃ ⑨干冰．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)表示）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②④⑧．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑧．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨．
（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是③．

11．在相同溫度和相同壓強(qiáng)狀況下，相同體積的CO和CO₂中，求以下數(shù)據(jù)：
（1）它們所含的氧原子數(shù)目之比為1：2．
（2）它們的質(zhì)量之比為7：11．
（3）它們的密度之比為7：11．
（4）它們所含的電子數(shù)之比為7：11．

10．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀硫酸；
（2）該學(xué)生需要量取2.7 mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1---2厘米處
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是DEF
A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切
B．量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C．定容時(shí)仰視讀數(shù)
D．在配制前用已知濃度的稀硫酸潤(rùn)洗容量瓶
E．洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F．溶液沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容．

9．Na₂O₂和H₂O₂是兩種重要的化工原料，可以用作航天飛行器和潛艇中的生氧劑．已知，Na₂O₂和H₂O₂中O元素的化合價(jià)都是-1價(jià)，并且-1價(jià)的氧極其不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為-2價(jià)或0價(jià)的氧．在下列反應(yīng)（反應(yīng)未配平）中
A、Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B、Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂+H₂O
C、H₂O₂→H₂O+O₂
D、H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂SO₄+H₂O+K₂CrO₄
（1）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)為B（填代號(hào)，下同）；
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)為D；
（3）H₂O₂既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性的為C；
（4）H₂O₂既不表現(xiàn)氧化性，又不表現(xiàn)還原性的為A；．