3．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，則列說法不正確的是（　�。�

	A．	A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度相等		B．	稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
	C．	若A=5時，A是強酸，B是弱酸		D．	若5＞a＞2，則A、B都是弱酸

2．下列事實可能證明一水合氨是弱堿的是（　�。�

	A．	氨水能跟H2SO4反應生成（NH4）2SO4		B．	銨鹽受熱易分解
	C．	0.1mol/L的氨水可使酚酞試液變紅		D．	25℃，0.1mol/L氨水的pH約為12

1．下列方程式表示電離平衡的是（　�。�

	A．	4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）		B．	H2O+H2O=H3O++OH-
	C．	NH3．H2O（aq）=NH3（g）+H2O（1）		D．	Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

20．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

（1）滴定HCl溶液的曲線是圖1（填“圖1”或“圖2”）．
（2）a=20.00mL．
（3）c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的點是D．
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）如果用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，在滴定過程中，下列4種離子的物質(zhì)的量濃度排序不正確的是bd．
a．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
b．c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）=c（OH^-）＞c（H⁺）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（6）0.1mol•L^-1 NaOH溶液1L用a L水或者用pH=2鹽酸b L中和都能使其pH=12，則$\frac{a}$=2．

19．電石中碳化鈣可以制取乙炔氣體，制取時，將反應產(chǎn)生的氣體排水，測量出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量：
（1）實驗室制取乙炔氣體的方程式：CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂
（2）若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：

序號	1	2	3	4	5	6
導管及儀器
每個橡皮塞上都打了兩個孔

如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導管的序號）是6接3接1接5接2接4．
（3）儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作（每項操作只進行一次）
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞；  ②檢查裝置的氣密性  ③在儀器6和5中注入適量水；  ④待儀器3恢復至室溫時，量取儀器4中水的體積（導管2中水的體積忽略不計）  ⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下至不發(fā)生氣體時，關閉活塞．正確操作順序是B
A．①③②⑤④B．②①③⑤④C．①③⑤④②
（4）若實驗中產(chǎn)生的氣體存在難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有雜質(zhì)氣體，可以用硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液加以除去．

18．二烯烴與Br₂發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物中可能含有下列的（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．以鉻鐵礦（主要成分FeO•Cr₂O₃，含有少量SiO₂等）為原料制取鉻酸鈉晶體（Na₂CrO₄）工藝流程如圖所示．
已知：①酸性溶液中Cr的+6價易被還原為+3價；當pH＞9時Cr以CrO^2-形式存在且易被氧化；
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Cr3+
開始沉淀時的pH	2.7	7.6
沉淀完全的pH	3.7	9.6	9（＞9）溶解

（1）濾渣a的主要成分的化學式是SiO₂；操作X用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和漏斗．
（2）第④步得到產(chǎn)品涉及到的操作有蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌等．
（3）第①步反應的離子方程式是FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O、Cr₂O₃+6H⁺=2Cr³⁺+3H₂O，第②步產(chǎn)生濾渣b的原因是Fe³⁺水解生成氫氧化鐵沉淀．
（4）已知：1molAl完全燃燒放熱a KJ，1mol Fe完全燃燒生成Fe₃O₄放熱b KJ，寫出Al與Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式8Al（s）+3Fe₃O₄ （s）=9Fe（s）+4Al₂O₃ （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
（5）若現(xiàn)有224kg鉻鐵礦（其中含F(xiàn)eO•Cr₂O₃ 50%），按上述流程最多可以得到Na₂CrO₄產(chǎn)品的質(zhì)量是189kg（假設每步均恰好完全轉(zhuǎn)化）．

16．如表化學反應及其反應類型對應關系正確的是（　�。�

苯與混酸制備硝基苯	乙酸、乙醇及濃硫酸制備乙酸乙酯	溴乙烷與氫氧化鈉溶液加熱	制備TNT
加成反應	取代反應	消去反應	酯化反應
A	B	C	D

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．現(xiàn)以2-丁烯A為主要原料合成高分子化合物H，進行如圖幾步反應．

已知：
①烯烴在500℃時能與氯氣反應，氯原子主要取代與雙鍵相鄰的碳原子上的一個氫原子；
②為防止碳碳雙鍵在氧化劑作用下斷裂，可先使它與某些物質(zhì)發(fā)生加成，在氧化反應完成后，在一定條件下再得到碳碳雙鍵．
③C的相對分子質(zhì)量為88，G的相對分子質(zhì)量為116，且G分子內(nèi)只有2種氫原子．F具有酸性．
（1）上述反應中，屬于取代反應的是①②（填反應序號，下同），屬于消去反應的是⑥．
（2）反應③所加的試劑是HBr．
（3）E分子中含有的官能團名稱是溴原子（-Br）、醛基（-CHO）．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）以丙烯為主要原料可以合成甘油，完成如下合成路線中的括號內(nèi)容（箭頭上的括號中填寫反應試劑，箭頭下的括號中填寫反應條件，若沒有可以不填．

14．甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備，氣態(tài)甲醛（HCHO）與氣態(tài)甲醇（CH₃OH）轉(zhuǎn)化的能量關系如圖所示：
（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．過程Ⅰ中，該反應的活化能的=（E₄-E₁）KJ/mol（用含E的代數(shù)式表示）．
（2）過程Ⅱ與過程Ⅰ比較，改變的條件是加入了催化劑，過程Ⅱ與過程Ⅰ的反應熱是否相同？相同，原因是一個化學反應的反應熱僅與反應的起始狀態(tài)和反應的最終狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學方程式：CH₃OH（g）=HCHO（g）+H₂（g）△H=（E₂-E₁） kJ/mol