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20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1mol的該有機(jī)物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1：1B．1：1：2C．4：3：2D．2：3：2

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19．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　�。�
A．將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D．含K+為2 mol的K2SO4溶液

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18．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，其正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+．

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17．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1
（2）18g葡萄糖與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ熱量．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2804kJ•mol-1．

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16．鋰-碘電池可用來為心臟起能源，其電池反應(yīng)可簡化為：2Li+I2═2LiI．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．I2發(fā)生氧化反應(yīng)B．碘電極為該電池的負(fù)極
C．正極反應(yīng)為：Li-e-═Li+D．該電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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15．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2．以下說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-═4OH-
C．鋼鐵發(fā)生的是析氫腐蝕
D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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14．實驗室準(zhǔn)備較快地制取氫氣，可采用的方法是（　�。�
A．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)
B．用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)
C．用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)
D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)

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13．根據(jù)下列反應(yīng)不能設(shè)計為原電池的是（　�。�
A．Fe+2FeCl3═3FeCl2B．CH4+2O2=CO2+2H2O
C．H2+Cl2=2HClD．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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12．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．三氯化鐵溶液跟氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
D．常溫下將氯氣通入氫氧化鈉溶液：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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11．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．氧化鈣溶于水
C．甲烷燃燒D．鋁粉與氧化鐵反應(yīng)

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