5．硼酸（H₃BO₃）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃，Al₂O₃）為原料生產硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al^3 +、Fe²⁺和Mg^2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO₃，為防止“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺和SO₄^2-，還含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H₃BO₃從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO₄•H₂0，應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結晶
（5）已知298K時，硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）   K=5.7×10^-10

化學式	碳酸	醋酸
電離常數(shù)	K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11	K=1.75×10-5

下列說法正確的是BD．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

4．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為c（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑d（填代號）．
a．KMnO₄       b．（NH₄）₂S        c．H₂O₂         d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）NH₃（NH₃•H₂O）（填化學式）．
（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切．用KMnO₄標準溶液滴定時應選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．

3．制印刷電路的廢液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，測得某廢腐蝕液中含CuCl₂1.5mol•L^-1、FeCl₂ 3.0mol•L^-1、FeCl₃ 1.0mol•L^-1、HCl 3.0mol•L^-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗，

回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是稀鹽酸；檢驗廢腐蝕液中含有存在Fe²⁺的方法是取少量腐蝕液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體MnO₂反應制備Cl₂．此反應中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性性質，反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．利用圖1制備Cl₂并通入到FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液．請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于39.2g，需通入Cl₂的物質的量不少于0.75mol．

2．據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS₂）氧化成硫酸鹽．發(fā)生的反應為：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+2H₂O
（1）CuFeS₂中Fe的化合價為+2，上述反應中被氧化的元素是Fe和CuFeS₂中的S．
（2）工業(yè)生產中利用上述反應后的溶液，按如圖甲流程可制備膽礬（CuSO₄•5H₂O）：
①分析表格（其中K_SP是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

	Ksp	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	2.6×10-39	1.9	3.2
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7

步驟一應調節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7．請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因加入CuO與H⁺反應使c（H⁺）減小，c（OH^-）增大，使溶液中c（Fe³⁺）•c³（OH^-）＞Ksp[Fe（OH）₃]，導致Fe³⁺生成沉淀而除去．
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（3）有人提出可以利用圖乙的裝置從溶液B中提煉金屬銅．該過程中圖乙電極的反應式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，總反應的方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑．

1．工業(yè)上用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）水蒸氣的作用加熱加快反應；
（2）沉淀C的化學式為Fe₂O₃，該物質除了用于金屬冶煉以外，還可用作顏料（或煉鐵）；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（4）實驗室洗滌Al（OH）₃沉淀應該如何操作用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復2～3次即可；
（5）寫出制備過程中由溶液B生成Al（OH）₃的離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-、2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-；
（6）生產過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有CaO和CO₂（填化學式）．用此法制取鋁的副產品是Fe₂O₃和O₂（填化學式）．

15．有兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，其平均組成為C₂H₄，混合氣體組成可能為：
①C₂H₂與C₂H₆，其體積比為1：1；
②CH₄與C₃H₄，其體積比為1：1；
③CH₄與C₄H₄，其體積比為2：1．

14．某鏈烴A的分子式為C₆H₁₂，已知其分子中所有碳原子共面，且存在雙鍵，而且該分子的一氯代物只有一種，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為（CH₃）₂C=C（CH₃）₂
下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量相同的是bcd（填序號）
a．C₇H₁₂ b．C₆H₁₄O　c．C₇H₁₂O₂　　d．C₈H₁₂O₄
（2）已知CH₃CH₂Cl+Na0H$\frac{醇溶液、△}{\;}$CH₂=CH₂+NaCl+H₂O．A與Br₂的CCl₄溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子，請寫出D的結構簡式：．
（3）已知CH₃CH₂Cl+Na0H$\frac{H_{2}O}{\;}$CH₃CH₂Cl+NaCl，B與足量NaOH水溶液完全反應，生成有機物E，E與乙二醇的關系是b．
a．同分異構體   b．同系物    c．同一種物質    d．同素異形體．

13．現(xiàn)在，科學家正在探索“反物質”，“反物質”是由“反粒子”構成的，“反粒子”與其對應的“正粒子”具有相同的質量與相同的電量，但電性相反．已知α粒子是質量數(shù)為4，帶2個單位正電荷的氦原子核，據(jù)此回答：若存在反α粒子，它的質量數(shù)為4，電荷為-2．

12．萘的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成苯環(huán)上的一硝基取代物（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

11．下列各組有機物中．肯定屬于同系物的-組是（　�。�

A．

C3H8    C5H12

B．

C4H6     C3H4

C．

C2H60    C3H8O

D．

C3H6O   C2H4O