18．某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回   答以下問題．該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol/L 的鹽酸溶液；
②用10ml的量筒量取10.0mL 1.0mol/L 的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g 已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為0.12；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
（2）實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用B（填序號(hào)）的量筒．
A．100mL　　　　B．200mL　　　　C．500mL
讀數(shù)時(shí)除恢復(fù)到室溫外，還要注意調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平．
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實(shí)驗(yàn)條件下測得氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm=0.2V L•mol^-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

17．為了保護(hù)臭氧層，可采取的有效措施是（　�。�

	A．	減少氟氯烴的排放量		B．	減少含鉛廢氣的排放量
	C．	減少二氧化硫的排放量		D．	減少二氧化碳的排放量

16．在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑（H₂O₂），當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.04kJ的熱量．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ/mol．
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出的熱量是320.8kJ．
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無污染．
（4）已知：N₂ （g）+2O₂（g）=2NO₂ （g）△H=+67.7kJ/mol
N₂H₄ （g）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=-543kJ/mol
$\frac{1}{2}$H₂ （g）+$\frac{1}{2}$F₂ （g）=HF （g）△H=-269kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$2O₂（g）=H₂O （g）△H=-242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF （g）△H=-1135kJ•mol^-1．

15．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	B．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
	C．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO（g）的燃燒熱的熱方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ/mol，則b＞a

14．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無色是（　�。�

	A．	Na+、H+、Al3+、CH3COO-		B．	Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
	C．	K+、MnO4-、Cl-、Cu2+		D．	NH4+、Cl-、K+、OH-

13．能下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O
	B．	氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	C．	氫氧化銅與硝酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某人的血糖檢測結(jié)果為90mg/dL，他的血糖是正常（人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L，血糖相對(duì)分子質(zhì)量180）
	B．	用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣
	C．	當(dāng)光束通過有塵埃的空氣、氯化鐵溶液、墨水等分散系能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象
	D．	膠體屬于介穩(wěn)體系原因是膠體帶電

11．紅磷（P）和白磷（P₄）均為磷的同素異形體．已知：
P_{4 （白s）}+5O_2 （g）═P₄O_10 （s）△H═-2983.2kJ/mol
P _（紅s）+$\frac{5}{4}$O_2 （g）═$\frac{1}{4}$P₄O_10 （s）△H═-738.5kJ/mol
寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol，由此可知，紅磷比白磷穩(wěn)定．（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

10．在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使電離平衡右移且c（CH₃COO^-）增大，應(yīng)采取的措施是（　　）

A．

加入鹽酸

B．

加入NaOH（s）

C．

加蒸餾水

D．

升高溫度

9．在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+A₂（g）?2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）

	A．	容器內(nèi)總的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
	B．	容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2
	D．	容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1：1：2時(shí)的狀態(tài)