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8.反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ•mol-1,在條件下溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:A>C

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7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中,正確的是( 。
A.含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ•mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則金剛石一定比石墨穩(wěn)定
C.已知2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483.6 kJ•mol-1,則提供483.6 kJ熱量時(shí),一定會(huì)使2 mol H2O (g)發(fā)生分解
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a kJ•mol-1,2C(s)+O2(g)═2CO(g),△H=b kJ•mol-1,則2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=(2a-b) kJ•mol-1

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6.有兩只相同的密閉容器A和B,A保持恒容,B保持恒壓.起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的、物質(zhì)的量比為4:5的NH3與O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖所示),在保持500℃的條件下使之發(fā)生4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O反應(yīng).填寫下列空格:
(1)確定兩容器中的反應(yīng)速率大小關(guān)系,反應(yīng)剛開始時(shí)v(A)=v(B)(填“>”、“=”或“<”下同);建立平衡過程中v(A)>v(B)
(2)兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率關(guān)系:α(A)<α(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)達(dá)到平衡后,若向兩容器中通入少量且等量的氬氣,A容器化學(xué)平衡不移動(dòng)(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”下同);B容器化學(xué)平衡正向移動(dòng).
(4)達(dá)到平衡后,若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到新平衡時(shí),A容器中NO的體積分?jǐn)?shù)減小(填“增大”、“減小”或“不變”下同),B容器中NO的體積分?jǐn)?shù)不變.

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5.能量是一個(gè)世界性的話題,如何充分利用能量、開發(fā)新能源,為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo).

(1)如圖1所示,組成一個(gè)原電池.
①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):Cu電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí):Cu電極是負(fù)(填“正”或“負(fù)”)極.
(2)①若用惰性電極電解某CuSO4溶液.請(qǐng)寫出開始電解時(shí)反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4;
②若電解足量的KCl溶液,電解一段時(shí)間后,要使該溶液恢復(fù)到電解前溶液的體積和濃度,則應(yīng)加入適量的氯化氫(填寫物質(zhì)的名稱).
(3)氫氣具有熱值高,產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn),是一種理想的新能源.已知4g H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為571.6kJ,試寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.
(4)發(fā)射衛(wèi)星時(shí),可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水.已知:
①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+70kJ•mol-1;
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ•mol-1;
試寫出液態(tài)N2H4和氣態(tài)NO2反應(yīng)生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)△H=-1156kJ•mol-1
(5)水煤氣可作為工業(yè)上的一種能源(利用C和H2O氣在高溫下產(chǎn)生CO和H2).圖2是一碳酸鹽燃料電池(MCFC),以水煤氣(若水煤氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1:1)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì).則B極是燃料電池的正極(填寫“正極”或“負(fù)極”);寫出該燃料電池的總反應(yīng)式:CO+H2+O2=CO2+H2O;寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O.

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4.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則( 。
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.a>bD.以上說法都不正確

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3.溶液的酸堿性對(duì)生產(chǎn)生活都有重要的影響.
(1)水的電離方程式是H2O?H++OH-
(2)水的電離平衡曲線如圖1所示.圖中A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升溫至T℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),若將A點(diǎn)水的離子積記為KW1,B點(diǎn)水的離子積記為KW2.則KW1:KW2=1:100.
(3)T℃時(shí),將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba(OH)2溶液混合,并保持T℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=6,則鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為10:1.
(4)25℃時(shí),鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式HCl(aq)+$\frac{1}{2}$Ba(OH)2(aq)═$\frac{1}{2}$BaCl2(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol.
(5)25℃時(shí),用50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測定中和熱,下列說法正確的是ab.(填字母序號(hào))
a.可用圖2所示裝置測定中和熱
b.若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅絲,測定的△H偏低
c.若2種溶液的體積均改為60mL,測定的△H偏高
d.若將鹽酸改為醋酸,測定的△H偏高.

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2.(1)下列物質(zhì):①NaCl  ②Ba(OH)2  ③CH3COOH  ④H2SO4  ⑤CH3CH2OH   ⑥H2O
⑤是非電解質(zhì);①②④是強(qiáng)電解質(zhì);③⑥是弱電解質(zhì).
(2)25℃時(shí),濃度為0.10mol•L-1的氨水顯堿性的原因(用電離方程式表示)NH3•H2O?NH4++OH-;向氨水中通入HCl,氨水的電離程度增大(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”).

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1.下列不能表明醋酸是弱電解質(zhì)的是( 。
A.0.1mol/L的醋酸水溶液中,c(H+)約為10-3mol/L
B.常溫下同濃度醋酸水溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
C.醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.醋酸稀溶液中同時(shí)存在CH3COOH和CH3COO-

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20.下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的說法,錯(cuò)誤的是(  )
A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離,不存在電離平衡
B.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電
C.同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時(shí),其導(dǎo)電能力也不同
D.在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)

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19.下列不能用勒沙特列原理解釋的是( 。
A.高壓條件有利于合成氨反應(yīng)
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.增加氧氣的量有利于SO2催化氧化成SO3

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